05. Química

Sistemas materiales y leyes ponderables:
Teoría atómica de Dalton. Comportamiento de los gases y leyes. Hipótesis de Avogadro: el mol, peso atómico y peso molecular. Ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos. Nomenclatura química.

Electrones, protones, neutrones: el núcleo.
Modelos atómicos de Thomson y de Bhor. Elementos de la teoría moderna. Clasificación periódica de los elementos. Números cuánticos y configuración electrónica de los elementos, propiedades periódicas. Uniones químicas, distintos tipos de unión química. Breve referencia a la geometría molecular. La unión hidrógeno.

Número de oxidación y nomenclatura química inorgánica:
Óxido - reducción. Número de oxidación. Jerarquía de números de oxidación. Nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Compuestos binarios. Numeral de Stock. Compuestos ternarios. Compuestos cuaternarios.

Estados de la materia: Nociones de fuerzas intermoleculares. Descripción microscópica de los estados gaseoso, líquido y sólido en relación con sus propiedades macroscópicas. Transiciones de fases.

Equilibrio químico - Equilibrio de solubilidad - Acidos y bases:
Reacciones reversibles y equilibrio químico. Concepto de equilibrio dinámico. Enfoque cinético de la Ley del equilibrio químico. Constante de equilibrio. Estequiometría, cinética y equilibrio. Factores que afectan los equilibrios químicos. Principio de Le Chatelier. Solubilidad y electrolitos. Molaridad y concentración de las soluciones. Límites de solubilidad. Solubilidad, equilibrio y productos de solubilidad. Acidos, bases y el ión hidrógeno. Fuerza de ácidos y bases. Reacciones de neutralización. El agua como ácido y como base. Significado del PH. Valoraciones. Indicadores. Oxidación y reducción. Balanceo de ecuaciones por el método del ión-electrón.

UNIDAD 1:
Átomos y moléculas. Sistemas materiales. Composición del átomo. Partículas subatómicas. Nucleones y electrones. Número atómico y número másico. Masa atómica y molecular. Cantidad de sustancia, masa molar, volumen molar. Constante de Avogadro.

UNIDAD 2:
estructura electrónica de los átomos. Estructura extranuclear de los átomos. Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles de energía electrónica. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa.

UNIDAD 3:
Clasificación periódica. Tabla Periódica de los Elementos. Períodos y grupos. Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización. Propiedades de los elementos: metales, no metales, metaloides.

UNIDAD 4:
Enlaces químicos. Tipos de enlaces químicos: metálico, iónico, covalente. Estructuras de Lewis. Concepto de electronegatividad. Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad.

UNIDAD 5:
Compuestos inorgánicos y del carbono. Estados de oxidación. Compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios sencillos. Nomenclatura. Compuestos orgánicos: hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados y nitrogenados; compuestos polifuncionales. Nomenclatura. Isomería estructural (constitucional) y estereoisomería (diasterómeros y enantiómeros). Compuestos de interés biológico: nociones.

UNIDAD 6:
Estructura tridimensional e interacciones intermoleculares. Teoría de repulsión entre pares electrónicos de valencia (TRePEV). Polaridad molecular. Interacciones intermoleculares y su relación con las propiedades macroscópicas de las sustancias.

UNIDAD 7:
Soluciones. Soluto y solvente. Formas de expresar la composición de las soluciones: fracción molar, % m/m, % V/V. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % m/V, concentración molar, molalidad. Otras expresiones: ppm, eq/L. Iones en solución acuosa: electrolitos, disociación. Dilución y mezcla de soluciones.

UNIDAD 8:
Gases. Descripción del estado gaseoso. Nociones de teoría cinético-molecular. Hipótesis de Avogadro. Ecuación de estado de gases ideales. Mezcla de gases. Presiones parciales.

UNIDAD 9:
Reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Conservación de la masa. Pureza de reactivos, reactivo limitante y rendimiento de una reacción química. Cálculos estequiométricos.

UNIDAD 10:
Equilibrio químico. Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Concentraciones en el equilibrio. Evolución de un sistema hacia el equilibrio: cociente de reacción y Principio de Le Châtelier.

UNIDAD 11:
Ácidos y bases. Teoría de Brønsted-Lowry. Autoionización del agua. Equilibrio ácido-base. Escala de pH. Constantes de ionización. Soluciones reguladoras de pH.