Primer Recuperatorio - 63.15. Química Analítica Instrumental - 12/11/2007

Cátedra: Única
Fecha: 2° Oportunidad - (2º Cuatrimestre 2007)
Día: 12/11/2007

Resuelva cada ejercicio en hojas diferentes. No se permite escribir en lápiz. Para aprobar este examen debe responder bien como mínimo el 50% de cada problema.

Un precipitado, mezcla de CaC2O4 y MgC2O4 se analiza mediante gravimetría por precipitación. Después de calentarlo para formar CaCO3 y MgCO3 el precipitado pesa 0,4123g. Por ignición hasta CaO y MgO el peso es de 0,2943g. Calcule el contenido de Ca en la muestra, expresado como CaO.

Datos:

• Mr CaCO3 = 100,09
• Mr MgCO3 = 84,31
• Mr CaO = 56.08
• Mr MgO = 40,30
• Mr CaC2O =128,08
• Mr MgC2O =112,30
• Ar Ca = 40,08

El producto de solubilidad del AgCl a 25º C vale 1,8.10-10. Calcule la conductancia de una solución saturada de AgCl, medida en una celda cuya constante vale 0.50cm-1, considerando desestimable la corrección por disolvente.

Datos:

• λ Ag+ = 61,9 cm2 Ω-1 eq-1
• λ Cl- = 76,34 cm2 Ω-1 eq-1

Se ha medido la concentración de ion fluoruro en agua de un rió, a 25º C, por medio de un electrodo selectivo de fluoruros. El sistema de electrodos sumergido en 10,00mL de una muestra presentó un potencial de 358,7mV medido frente a un electrodo de calomel saturado. Después de agregar 1.00mL de una solución patrón de una concentración 0,050M en fluoruro el potencial disminuyó a 346,1mV. Calcule el contenido de fluoruro del agua en ppm de NaF.

Datos:

• Mr NaF = 42,987
• E(ECS) = 0,241V

Dé un ejemplo y describa los distintos tipos de electrodos indicadores.

Una solución contiene HCl y H3PO4. La titilación de alícuotas de 20,00mL de esta solución requiere 25,40mL de solución 0,1080N de NaOH cuando se usa verde de bromocresol y 37,00mL de la misma base cuando se emplea timolftaleína como indicador. Calcule la concentración de HCl en la solución.

Datos:

• Ka1 H3PO4= 5,9.10-3
• Ka2 = 6,17.10-8
• Ka3 = 4,8.10-13