Segundo Parcial - 63.13. Química Inorgánica - Fecha
Cátedra: Jacobo
Fecha: Primera Oportunidad - XXXX Cuatrimestre aaaa
Día: dd/mm/aaaa
Enunciado
Punto 1
A) Armar dos compuestos de coordinación hexacoordinados (sales neutras) y con ligantes todos diferentes empleando todos.
- AGUA
- Nombrarlos
- ¿Cuál es paramagnetico?
- ¿Cuál es más estable? Fundamentar por TCC. Esquemas. Indique delta de energía. Distribución de electrones. Orbitales apareados en hibridación
B) Describa tres metodos de concentración de un MENA.
C) Dado el diagrama de frost para el 
(en medio acido):
- ¿Qué especie de oxigeno y desproporciona?
- ¿Cuál es la especie de con mayor capacidad oxidante?
- ¿Cuál es la especie de mas estable?
Punto 2
una muestra de masa 18 g. contiene 25 % m/m de 
(5), además de Bi(3) y material inerte. Se hace reaccionar con 500 ml de solución acuosa de ácido nitrico 14.4 % m/m, densidad igual a 1,08 g/ml. Se obtienen 0.25 moles de dioxido de nitrogeno con un rendimiento del 70 %.
- Escribir las ecuaciones.
- % de
en la muestra
Punto 3
a) Soda solvay. Se descompone 
a 1000 °C en vol. 100 l . Kp= 1.059. Calcular la masa de que se descompone en el equilibrio.
b) Calcular cuál es la masa maxima de de si reaccionara 1 mol de 
con 12.6 l de 
a 8 °C y 1190 mm Hg. Y exceso del resto. Rendimiento (85%)
Punto 4
A) Calcular pot. de aluminio en solución formada por 500 ml 0.16 molar de nitrato de aluminio y 500 ml de solución 1 molar de 
B) cual es la concentración de 
libre en solución?
pKf = -19.7
E°= 1.66 v.
