Examen Parcial - 63.11. Química Aplicada A - 13/10/2000

Cátedra: Todas
Fecha: 1º Oportunidad - 2º Cuatrimestre - 2000
Día: 13/10/2000

1. Calcular para un mol de nitrógeno gaseoso a y , considerado como gas ideal en ese intervalo de temperaturas, relativo a la condición standard:
   a); b); ; ;
   Datos: ; ;
2. Para la reacción: , la energía libre de reacción en , como función de la temperatura , puede representarse por las siguientes relaciones empíricas:
   i)
   ii)
   iii)
   Dependiendo solamente del estado de agregación del magnesio (sólido, líquido, gaseoso): a) indicar que ecuación corresponde a cada caso. Fundamentar la respuesta. Sin resolver númericamente plantear las ecuaciones para calcular: b) T de fusión y c) la T de ebullición normal (las respuestas deben contener solo constantes y la varaiable a calcular).
3. a) Calcular y para la disociación del a . Indicar las aproximaciones que sean necesarias.
   b)Calcular el grado de disociación del a y a .
   Datos: ; ; ;
   Para la reacción
   

800	2,3	0,7455
900	2,3	0,9308

- 4. Calcular la concentración de todas las especies en equilibrio en una solución de ácido monocloroacético antes y después del agregado de de sólido a un litro de solución. Considere desestimable la variación de volúmen por el agregado de sólido.
Datos: ;