Examen Parcial - 63.07. Química Física II
- Enunciado
  - Punto I
  - Punto II
  - Punto III
  - Punto IV
- Resolución
- Discusión

Examen Parcial - 63.07. Química Física II

Cátedra: Unica
Fecha: Tercera Oportunidad - Primer Cuatrimestre 2002
Día: 11/07/2002

Enunciado

Punto I

(30 puntos) El producto de solubilidad del <ce>Pd(OH)2</ce> en agua a $<tex> 25^\circ{C} </tex>$ es $<tex> K_{ps}=1.0\cdot{10^{-31}} </tex>$ .

Estimar, usando la ley límite de Debye-Hückel, la solubilidad $<tex> s </tex>$ del en agua y en una solución $<tex> 10^{-3}m \ce{NaNO3} </tex>$
Calcular el potencial estándar y la fem de la celda: $<ce> Cu_{(s)} / Pd_{(s)} / Pd(OH)2_{(s)} / Pd^2+ $\mbox{(a=\dots)}$ // Zn^2+ $\mbox{(a=0.1)}$ / Zn_{(s)} / Cu_{(s)}</ce>$
Calcular la energía libre estándar de formación del ion acuoso.

Datos: $<tex> \Delta{G}_f^\circ(\ce{Pd(OH)2_{(s)}})=-292.61kJ\cdot mol^{-1} </tex>$
$<tex> \Delta{G}_f^\circ(\ce{OH-_{(ac)}})=-157.24kJ\cdot mol^{-1} </tex>$
$<tex> \mathcal{E}_{\ce{Zn^2+ / Zn}}^\circ=-0.7626V \quad \mathcal{E}_{\ce{Pd^2+ / Pd}}^\circ=0.915V </tex>$

Punto II

(20 puntos) La conductividad de una solución saturada de <ce>BaSO4</ce> es $<tex> 3.48\cdot{10^{-4}}S/m </tex>$ . La conductividad del agua pura es $<tex> 0.5\cdot{10^{-4}}S/m </tex>$ . Calcúlese el producto de solubilidad de .
Datos: Conductividad equivalente de : $<tex> 143.8\cdot{10^{-4}}Sm^2/mol </tex>$

Punto III

(35 puntos) Para la pirólisis del <ce>NO3C2H5</ce> se propone el siguiente mecanismo:

$<tex> \begin{array}{lll}\ce{NO3C2H5} & \ce{->[k_1]} & \ce{C2H5O}^* + \ce{NO2}\\\ce{C2H5O}^* & \ce{->[k_2]} & \ce{CH3}^* + \ce{CH2O}\\\ce{CH3}^*+\ce{NO3C2H5} & \ce{->[k_3]} & \ce{C2H5O}^*+\ce{CH3NO2}\\\ce{2C2H5O}^* & \ce{->[k_4]} & \ce{C2H5OH}+\ce{CH3CHO}\end{array} </tex>$

Encontrar la expresión de velocidad para la formación de que resulta del mecanismo indicado, utilizando la aproximación de estado estacionario.
Si la ley de velocidad de formación de observada sigue una ley del tipo $<tex> r=k[\ce{NO3C2H5}]^\alpha </tex>$ encuentre la constante de velocidad y el orden que surge de los siguientes datos experimentales:

$<tex> \begin{array}{|c|c|} \hliner_{\ce{C2H5OH}}(mol/m^3h) & [\ce{NO3C2H5}]\mbox{inicial}(mol/m^3)\\\hline 12.1 & 0.0876 \\ \hline 12.2 & 0.0890 \\\hline 13.4 & 0.1074 \\ \hline 20.0 & 0.2392 \\\hline 23.0 & 0.3164 \\ \hline \end{array} </tex>$
¿Es el mecanismo del punto 1 consistente con la ley de velocidad hallada?. Justifique.

Punto IV

(15 puntos) Decida si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique su elección.

La conductividad térmica de un gas ideal disminuye con la presión siempre que el camino libre medio de las moléculas sea mucho menor que el tamaño del recipiente que contiene al gas.
La difusión del nitrógeno a $<tex> 1 atm </tex>$ y $<tex> 400K </tex>$ es mayor que la del hidrógeno a $<tex> 0.1atm </tex>$ y $<tex> 200K </tex>$ .

$<tex> \begin{array}{|c|c|c|} \hline \mbox{Radios y masas} & \quad M \quad & \quad r/nm \quad \\\hline \ce{H2} & 2 & 0.109 \\\hline \ce{N2} & 28 &0.158 \\ \hline\end{array} </tex>$

Resolución

Discusión

Si ves algo que te parece incorrecto en la resolución y no te animás a cambiarlo, dejá tu comentario acá.

Sugerencia de estilo: Usar headers en las tablas, i.e.:

Header
Tabla

— Sebastián Santisi 2006/11/08 15:33

Al convertir de tex a ce reemplacé las expresiones de la onda de: $<tex>\mathrm{C_2H_5O}^* \longrightarrow^{k_2} \mathrm{CH_3}^*+\mathrm{CH_2O}</tex>$ por cosas del estilo de: $<tex>\ce{NO3C2H5} \ce{->[k_1]} \ce{C2H5O}^* + \ce{NO2}</tex>$ Deshacer el cambio si estuviera mal el stack en la flecha.

— Sebastián Santisi 2007/06/25 01:49