Objetivos
Formar al alumno en: *análisis de los diferentes equilibrios químicos, a saber:
ácido-base (intercambio de protones).
redox (intercambio de electrones).
complejos (intercambio de pares de electrones).
precipitación (sistemas heterog‚neos).
Aplicación de estos conceptos a m‚todos de determinación clásicos: titulaciones volum‚tricas y gravimetría por precipitación.
Resolución de problemas, empleando los balances de materia, de electroneutralidad y protónico.
Desarrollo de prácticas de laboratorio, afines al control de calidad, enfatizando en los procesos y en la expresión de los resultados.
Vinculación de las t‚cnicas de determinación con problemas tecnológicos (análisis de aguas, de productos comerciales comovinagre y agua lavandina, etc.).
Resolución de problemas mediante el empleo de gráficos, como herramienta sencilla y rápida.
Programa sintético
Equilibrio ácido base.
Aplicaciones del equilibrio ácido-base.
Equilibrio de complejos y sus aplicaciones.
Equilibrio de formación de precipitados y sus aplicaciones.
Equilibrio de oxidación-reducción y sus aplicaciones.
Electroanálisis: potenciometría y conductometría.
Espectrometria de absorcion molecular.
Cromatografía.
Programa analítico
UNIDAD I
Equilibrio químico. Equilibrio iónico. Equilibrio ácido-base en medio acuoso. Teorías: Arrhenius, Brönsted-
Lowry, Lewis. Protolitos. Balances de masa, de electroneutralidad y protónico. Protólisis del agua, kw. pH de
soluciones de ácidos y bases monopróticos fuertes. pH de soluciones de ácidos y bases d‚biles, monopróticos
y polipróticos. pH de mezclas de soluciones de ácidos y de bases, fuertes y d‚biles. pH de una solución de un
anfolito. Soluciones reguladoras. Resolución aproximada con empleo del diagrama logarítmico de
concentraciones.
UNIDAD II
Titulaciones: clasificación. Titulaciones volum‚tricas. Condiciones exigidas para una reacción de titulación.
Soluciones valoradas. Curva de titulación. Punto de equivalencia, punto final teórico, punto final práctico.
Titulaciones ácido-base. Indicadores ácido-base: teorías de Ostwald y de Hantszch. Curva de titulación para
un ácido fuerte empleando, una solución valorada de base fuerte: m‚todos analítico y gráfico. Curva de
titulación para un ácido d‚bil, empleando una solución valorada de base fuerte: m‚todos analítico y gráfico.
Curva de titulación para un ácido poliprótico con una base fuerte: m‚todos analítico y gráfico. Titulación de
una solución de CO32- e HCO3- y CO32- e OH-m‚todos de Winkler y Warder.
UNIDAD III
Complejos: definición. Ligandos: definición y clasificación. Constante de formación, constante de
inestabilidad. Constante de formación condicional. Reacciones laterales: coeficientes . Estabilidad de un
complejo de función del pH. Titulaciones por formación de complejos. Indicadores metalocrómicos. Curva de
titulación: m‚todos analítico y gráfico. Determinación de la dureza de un agua y del contenido de Calcio en
leche.
UNIDAD IV
Formación de un precipitado: equilibrio. Solubilidad: definición. Producto de solubilidad: definición. Variación
de la solubilidad por efecto de ion común. Precipitación fraccionada. Influencia de la acidez en la solubilidad.
Análisis gravim‚trico: clasificación. Gravimetría por precipitación. Titulaciones por formación de precipitados:
argentimetría. Curva de titulación: m‚todos analítico y gráfico. Determinación del contenido de cloruros en
una solución por los m‚todos de Mohr, Charpentier-Volhard y Fajans.
UNIDAD V
Reacciones de oxidación-reducción. Par conjugado redox. Potencial de electrodo: definición. Serie
electroquímica. Convención de signos. Electrodo normal de hidrógeno. Ecuación de Nernst. Tipos de
electrodos: electrodo redox, electrodo de primera especie, electrodo de segunda especie. Electrodos de
referencia. Eelectrodos indicadores. Influencia del pH de la precipitación y de la formación de un complejo,
sobre el potencial de un sistema de oxidación- reducción. Diagrama de Pourbaix. Indicadores redox. Curva
de titulación: m‚todos analítico y gráfico. Permanganimetría. Dicromatometría: determinación del contenido
de hierro en una muestra.
UNIDAD VI
Clasificación de los m‚todos electroquímicos. Electrodos de membrana de vidrio. Potenciometría directa y
titulaciones potenciom‚tricas. Diferentes tipos. Electrogravimetría y titulaciones coulombim‚tricas. M‚todos
conductim‚tricos. Titulaciones conductim‚tricas.
UNIDAD VII
Introducción a la espectrofotometría. El espectro electromagn‚tico. Absorción molecular. Ley de Beer.
Aplicaciones.
UNIDAD VIII
M‚todos separativos. Cromatografía. Consideraciones generales. Cromatografía en fase gaseosa y HLPC.
Aplicaciones.
