Examen Parcial - 63.02. Química I
- Enunciado
  - Punto 2
  - Punto 3
- Resolución
- Discusión

Examen Parcial - 63.02. Química I

Cátedra: Olezza
Fecha: 1ª Oportunidad - 1er Cuatrimestre 2006
Día: 24/05/2006

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Enunciado

Punto 2

Parte a) Calcular el calor de la siguiente reacción: $<tex>Cl_2(g)+H_2(g) \rightarrow 2\,HCl(g)</tex>$ Sabiendo que:

$<tex>NH_3(g)+HCl(g)\,\rightarrow\,NH_4Cl(s)\,\,\,\Delta H^0 =-176 KJ</tex>$
$<tex>N_2(g)+3\,H_2(g)\, \rightarrow\,2\,NH_3(g)\,\,\,\Delta H^0 =-92 KJ</tex>$
$<tex>N_2(g)+4\,H_2(g)+Cl_2(g)\, \rightarrow\,2\,NH_4Cl(s)\,\,\,\Delta H^0 =-629 KJ</tex>$

Parte b) Para la reacción 3) calcular la variación de energía interna a 25°C

Punto 3

Se tienen para la reacción $<tex>CO(g)+NO_2(g)\,\rightarrow\,CO_2(g)+NO(g)</tex>$ los siguientes datos sobre cuatro experiencias realizadas a temperatura constante.

N° de experiencia	[ $<tex>CO</tex>$ ] (mol/L)	[ $<tex>NO_2</tex>$ ] (mol/L)	Vi (mol/Lhora)
1	5.0*10-4	0.36*10-4	3.4*10-8
2	5.0*10-4	0.18*10-4	1.7*10-8
3	1.0*10-3	0.36*10-4	6.8*10-8
4	1.5*10-3	0.72*10-4	?

Escribir la ley de velocidad
Calcular la constante de velocidad (K)
Hallar la velocidad inicial en el experimento 4

4) El antraceno tiene una fórmula empírica $<tex>C_7H_5</tex>$ . Para determinar su fórmula molecular se disuelven 0.507g en 30.0g de benceno. El punto de ebullición del benceno es 80.1°C y la solución tiene un punto de ebullición 80.34°C ¿Cuál es la fórmula molecular del antraceno? Ke= 2.53°C/m

Resolución

Los resultados son:
2)a) $<tex>\Delta H^0=-185kJ</tex>$
b) $<tex>\Delta E=-614.14kJ</tex>$
3)b) $<tex>K=1.89\frac{L}{h\cdot mol}</tex>$
a) $<tex>V=1.89[CO]^1[NO_2]^2</tex>$
c) $<tex>V_{i4}=2.04\cdot 10^{-7}\frac{mol}{Lh}</tex>$
4) $<tex>C_{14}H_{10}</tex>$

Discusión

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