Parcial - 63.01. Química C - 10/05/2010

Cátedra: Curso 16 - Ureña
Fecha: 1º Parcial - 1er Cuatrimestre 2010
Día: 10/05/2010

1. Fundamentar en base a las fuerzas intermoleculares los siguientes hechos experimentales: el yoduro de sodio funde a 660ºC, mientras que el yodo funde a 113ºC. Indique para cada uno: tipo de sólido, unidades elementales de los nodos, fuerzas de unión de los mismos, propiedades generales de estos tipos de sólidos.
2. Considere el 1-butanol y el éter dietílico. Escriba las fórmulas de los compuestos. Indique el tipo de fuerzas intermoleculares que poseen. En base a este análisis, compare la volatilidad, punto de ebullición y tensión superficial de dichas sustancias.
3. El CS₂ tiene una presión de vapor de 298 mmHg a 20ºC. Se coloca en un matraz cerrado, a esta temperatura, una muestra de 6 gramos de CS₂.
   1. ¿Cuál es el volumen máximo del recipiente para poder tener equilibrio líquido-vapor en su interior?
   2. Si el matraz tuviese un volumen de 3 litros, ¿Cuál es la presión de vapor del CS₂?, ¿Cuántas fases tiene el sistema? Calcular la masa del CS₂ en cada fase.

1. En la combustión completa de un mol de etano gaseoso se liberan 392 kCal a 1 atm y 25ºC.
   1. Escribir la ecuación termoquímica.
   2. Si reaccionan 100 gramos de etano, calcule: Q, W, ΔU, ΔH en las condiciones indicadas.
2. Un mol de gas ideal que se encuentra inicialmente a 25ºC se expande
   1. en forma isotérmica y reversible desde 20 hasta 40 litros.
   2. en forma isotérmica contra una presión de oposición nula desde 20 hasta 40 litros.

Calcular para ambos casos Q, W, ΔU, ΔH y ΔS_sistema, ΔS_entorno, ΔS_universo. Comente los valores de entropía calculados. Grafique en un diagrama P vs. V la evolución del gas.

Una muestra de 0.831 gramos de SO₃ se coloca en un recipiente de 1 litro y se calienta a 1100K. El SO₃ se descompone según la siguiente reacción:
En el equilibrio la presión total del recipiente es de 1.3 atm.

1. Determine las presiones parciales de cada gas una vez alcanzado el equilibrio
2. Calcule el valor de Kp para esta reacción
3. ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se disminuye el volumen del recipiente a 0,5 litros? Justifique su respuesta.

El ácido nicotínico (C₆H₅NO₂) es un ácido monoprótico débil. Una solución 0,1M de dicho ácido, posee pH=2,92 a una temperatura de 25ºC.

1. Plantee el balance de masa y de carga
2. ¿Cuál es el valor de a dicha temperatura?
3. ¿Cuál es el grado de disociación del ácido?
4. ¿Qué volumen de una solución 0,025M de hidróxido de calcio (II) debería utilizar para neutralizar totalmente 25 ml de dicho ácido?

Un compuesto se descompone mediante una reacción de primer orden. Si la concentración inicial del compuesto es 0,035M y al cabo de 65 segundos disminuye a 0,025M.

1. A partir de la ecuación de velocidad, deduzca la dependencia de la concentración con el tiempo.
2. ¿Cuál será la concentración del compuesto después de 98 segundos?
3. ¿Cuál es la dependencia de la constante de velocidad de reacción con la temperatura? Explique cada término y realice un diagrama de energía vs evolución de la reacción para una reacción exotérmica.