Parcial - 63.01. Química C - 29/10/2009
Cátedra: Curso 16 - Ureña
Fecha: 1º Parcial - 2do Cuatrimestre 2009
Día: 29/10/2009
Enunciado
Punto 1
A.
a) Indique las fuerzas que se deben vencer para pasar el 
y el metanol del estado líquido al gaseoso. Justifique.
b) Explique quien tendrá mayor presión de vapor a temperatura ambiente y quien mayor temperatura normal de ebullición. Defina presión de vapor.
c) Explique porque la tensión superficial del agua es mayor que la del etanol. Defina tensión superficial.
d) En un diagrama de fases, ¿Por qué la línea que separa las fases gaseosas y líquidas termina, en lugar de seguir hasta presiones y temperaturas infinitas? ¿Cómo se llama dicho punto?.
B.
Para los siguientes sólidos cristalinos: 
, 
y 
. Indicar:
i) ¿De qué tipo de sólidos se trata?
ii) Las unidades elementales en los nodos.
iii) Las fuerzas de atracción.
iv) La conductividad eléctrica.
v) El punto de ebullición. Justifique.
Punto 2
a) Calcular el calor de combustión estándar del propano gaseoso a 25ºC conociendo los calores de formación del 
y del agua líquida en las mismas condiciones.
Si reaccionan 5 moles de propano:
b) Calcular ΔH, Q, W y ΔU.
c) Calcular el volumen de aire en CNPT que debe inyectarse para que la reacción sea total.
d) Sabiendo que la reacción de combustión es espontánea. Calcular el mínimo valor de ΔSº que tendrá la reacción.
![<tex>\mathrm{\underline{Datos}:\:} \begin{array}[t]{l}\Delta\mathrm{{H_f}^0\:del\:CO_2(g)}=-393.5\,\mathrm{Kj/mol},\:\Delta\mathrm{{H_f}^0\:del\:H_2O(l)}=-285.5\,\mathrm{Kj/mol},\:\Delta\mathrm{{H_f}^0\:del\:C_3H_8(l)}=-103.85\,\mathrm{Kj/mol}\\R=8.31\,\mathrm{J/mol\cdot grado}=2\,\mathrm{cal/mol\cdot grado}\end{array}</tex>](lib/plugins/latex/images/b1be116b2e3c5ae838712bf720d58d8993a19732_0.png "<tex>\mathrm{\underline{Datos}:\:} \begin{array}[t]{l}\Delta\mathrm{{H_f}^0\:del\:CO_2(g)}=-393.5\,\mathrm{Kj/mol},\:\Delta\mathrm{{H_f}^0\:del\:H_2O(l)}=-285.5\,\mathrm{Kj/mol},\:\Delta\mathrm{{H_f}^0\:del\:C_3H_8(l)}=-103.85\,\mathrm{Kj/mol}\\R=8.31\,\mathrm{J/mol\cdot grado}=2\,\mathrm{cal/mol\cdot grado}\end{array}</tex>")
Punto 3
Una muestra de 0,831 g de 
gaseoso se coloca en un recipiente de 1 litro y se calienta a 1100k. El se descompone según la siguiente reacción:
a) Determine las presiones parciales de cada gas una vez alcanzado el equilibrio.
b) Calcule los valores de Kc y Kp para esta reacción.
c) ¿Hacia donde se desplazará el equilibrio si se disminuye el volumen del recipiente a 0.5 litros? Justifique su respuesta.
Punto 4
Un compuesto se descompone mediante una reacción de primer orden. Si la concentración inicial del compuesto es 0.035M y al cabo de 65 segundos disminuye a 0.025M.
a) ¿Cuál será la concentración del compuesto después de 98 segundos
b) Deduzca, a partir de la expresión de la velocidad de reacción, el tiempo de vida media para una reacción de orden cero.
c) ¿Cuál es la dependencia de la constante de velocidad de reacción con la temperatura?. Explique cada término y grafique.
Punto 5
El ácido acético es un ácido monoprótico débil con una constante Ka=1,8∙10-5. Se preparó una solución de dicho ácido y su pH fue 2.89.
a) Plantear el balance de especies y de carga para dicha solución ácida.
b) Calcular la concentración de la solución ácida.
c) Si para neutralizar 25 ml de la solución ácida se consumieron 75 ml de una solución de hidróxido de calcio (II). Determinar la concentración de la base utilizada.
Resolución
