Ejercicios de parcial seleccionados - Curso 13

Problema I

1. Escriba la fórmula desarrollada de las siguientes sustancias, ordenándolas según presión de vapor creciente:
   1. heptanóico
   2. 2,4-dimetil-2-penteno
   3. 2-hepteno
2. Escriba la fórmula desarrollada de un isómero de función de i), de cadena de ii) y de posición de iii) y nómbrelos.
3. Escriba la reacción de la sustancia i) con el 2-pentanol y nombre el producto obtenido.

Problema II

1. Defina los siguientes términos:
   1. Presión de vapor
   2. Punto de ebullición
   3. Viscosidad
   4. Tensión superficial
2. Mencione las características de un sólido covalente y dé un ejemplo.
3. ¿Por qué un sólido iónico es frágil? Ilustre mediante un esquema de la red cristalina.
4. Grafique la curva de calentamiento del agua entre -30ºC y 150ºC, sabiendo que clíquido > csólido > cpgas y que ∆Hvap > ∆Hfus.

Problema III

Determine la concentración inicial de ácido acético, sabiendo que el pH de la solución es 3 y, a la temperatura de trabajo, la ka es 1,85*10-5. Plantee los balances de masa y de carga para resolver.

Problema IV

100 moles de gas ideal evolucionan según las siguientes etapas:

1. isocórica a V=1000L, desde P=4atm hasta P=9,6atm
2. isotérmica desde ese punto hasta la presión inicial
3. isobárica hasta cerrar la evolución

El ciclo se describe en sentido horario. El calor necesario proviene de la combustión de una mezcla de metano (45% v/v) y etano. Considere que la transferencia de calor tiene una pérdida del 12%. Se pide:

1. Dibuje la evolución en un diagrama Pvs.V. Detalle los valores de las propiedades termodinámicas en cada punto de cambio.
2. Halle el calor involucrado en la evolución.
3. Determine los moles de mezcla metano-etano que se necesitan para satisfacer dicha evolución (considere combustión completa).
4. Calcule los moles de aire necesarios para la combustión, considerando un exceso del 15%.

Datos:
cv=3cal/(K*mol), ∆Hmetano=-212Kcal/mol, ∆Hetano=-372Kcal/mol
R=0,082atm*L/(K*mol)=1,98cal/(K*mol)=8,31J/(K*mol)