Examen Parcial - 61.03. Química - 26 de Octubre de 2005
Cátedra: Curso 13
Fecha: 1° Oportunidad - 2° Cuatrimestre 2005
Día: 26/10/2005
Enunciado
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Punto I
Se titulan 
de una solución de ácido acético de 
con 
de una solución de hidróxido de calcio de pH=13.
a)Halle la concentración molar de la solución de ácido acético original y el grado de ionización del mismo, planteando los balances de masa y de carga correspondientes.
b)Sabiendo que la solubilidad del acetato de calcio a la temperatura de trabajo es de 
, y que 
, calcule la cantidad de moles de acetato de calcio que precipitarán al titular la solución de ácido acético. Suponga que los volúmenes son aditivos.
Punto II
a) Construya el diagrama de fases de una sustancia que funda aumentando su presión, que sublime a 
, que a 
forme 3 fases y que no pueda licuarse por encima de los 
.
b) ¿Qué entiende por sólido cristalino y por celda unitaria? Dé un ejemplo y dos características de la celda unitaria de cada uno de los sólidos cristalinos que conoce.
Punto III
Dada la reacción de equilibrio:
, 
, en un recipiente de 
.
a) Calcular cuántos moles gaseosos de será necesario introducir inicialmente en el recipiente, si la temperatura es de 100ºC.
b) Analizar hacia donde se desplaza el equilibrio si la presión total del sistema disminuye. Ídem si se aumenta a temperatura, sabiendo que la reacción libera calor.
Punto IV
a) Para los siguientes compuestos, dibuje la fórmula desarrollada e indique las funciones orgánicas involucradas:
i) propanoato de metilo.
ii) dietilamina.
iii) ácido 3-ol, 4-hexenóico.
iv) etilbenceno.
b) Escriba la fórmula desarrollada de un isómero de cada uno, aclarando el nombre del nuevo compuesto y la clase de isomería.
Punto V
a) Escribir la ecuación termoquímica de la combustión completa del etano, considerando todas las especies gaseosas.
b) Qué volumen de etano medido a 25ºC y 
se necesitará quemar para calentar 
de agua a presión atmosférica desde -10ºC hasta 90ºC, suponiendo que la combustión es completa y que existe una pérdida por radiación del 15%.
c) Para la reacción de combustión, donde todas las especies se encuentran en estado gaseoso, considerando que reaccionan 
de etano a presión constante y a una temperatura de 
, también constante, calcular 
.
Datos: 
, 
, 
, 
Resolución
