Examen Parcial - 61.03. Química - 6 de Julio de 2005
Cátedra: Curso 13
Fecha: 3° Oportunidad - 1° Cuatrimestre 2005
Día: 06/07/2005
Enunciado
Punto I
En un recipiente cerrado y rígido de 
de capacidad, se inyectan 
de 
a la temperatura constante de 
y se produce la siguiente reacción:
Calcule 
hasta alcanzar el equilibrio. 
.
Punto II
a) Escribir la fórmula desarrollada de un compuesto orgánico, un isómero de cadena, uno de posición y uno de función, todos con fórmula molecular 
. Nómbrelos.
b) Explique en qué consiste y en qué casos se postula la hibridación 
del átomo de carbono. Ejemplifique.
Punto III
a) Calcule el pH de una solución 
de fenilamina (bencilamina) sabiendo que 
. Resuelva planteando balances de masa y de carga.
b) Justifique hacia dónde se desplaza el equilibrio si a la solución anterior se agregan unas gotas de 
. A temperatura constante ¿cómo se modifican 
y 
con esta adición?
Punto IV
Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique.
a) En el agua pura, la concentración de 
es 
, a cualquier temperatura.
b) El 
en estado sólido forma un sólido covalente, dado que el carbono y el oxígeno se enlazan mediante este tipo de unión.
c) A una dada presión, la temperatura de ebullición del metilpropiléter es mayor que la del 1-pentanol.
Punto V
a) Indicar tipo de sólido y propiedades del bromuro de litio. Mencione unidades en los nodos y tipo de enlace.
b) ¿Por qué, a pesar de tener un peso molecular similar, el agua y el metano tiene distinto estado de agregación a 
y 
ambiente?
c) Dibuje a mano alzada una curva de solubilidad. Indique sobre el gráfico puntos correspondientes a solución saturada, no saturada y sobresaturada.
Punto VI
Se tiene un sistema heterogéneo obtenido a partir de 
de agua y 
de un sólido A.
a) Calcule la composición de ambas fases en el sistema.
b) Calcule la molaridad de la solución resultante al evaporar 
de agua.
DATOS: Solubilidad de 
Resolución
