Examen Final - 63.01. Química A - 27/02/2013

Cátedra: Todas
Fecha: Cuarta Oportunidad - Verano 2014
Día: 27/02/2014

FOTO DEL ENUNCIADO ORIGINAL

Se electrolizan 100 L de solución de sulfato de cobre (II) 3M durante 10 horas, empleando un ánodo de grafito y un cátodo de hierro. La corriente promedio del proceso fue de 12 A, se pide:

1. Escribir las ecuaciones catódica, anódica y global del proceso.
2. Realizar un esquema completo de la instalación, mostrando polaridades, nombres de electrodos y sentido de circulación de iones y electrones.
3. Determinar el cambio de masa del electrodo, en gramos.
4. Calcular el volumen de gas desprendido en CNPT, medido en litros.

Datos: Ar Cu=63,5, Ar S=32, A O=16, Ar H=1, Ar Fe=55,8, Ar C=12

Una muestra de 100 cm3 de agua de pozo contiene 4,86mg de Mg2+, 12 mg de Ca2+ y 24,4 mg de HCO3- ArMg= 24,3 ; ArCa=40; ArHCO3- = 61

1. Halle las durezas de la muestra
2. Halle el volumen de EDTA 0,01 M que se gastará, si se titula la muestra con NET. Explique cómo actúa el indicador y por qué la titulación suministra los moles para calcular la dureza total.
3. Determine cuantos litros de una resina sódica de 200 meq/L de capacidad de intercambio se utilizarán para ablandar completamente 10L de esta agua de pozo. Escriba la reacción de la resina.
4. Halle las durezas luego de llevar la muestra a ebullición. Escriba las reacciones que ocurrieron.