Examen Final - 63.01. Química A - 07/08/2012

Cátedra:
Fecha: Primer Oportunidad - Invierno 2012
Día: 07/08/2012

Se tienen: una barra de cobre, una de cromo, soluciones de nitrato de cobre(II) a 0,3M y nitrato de cromo(III) a 0,7M y los elementos necesarios para formar una pila. Datos: E°Cu/Cu+2= 0,15v E°Cr/Cr3+= -0,77

a)Calcular los potenciales de los electrodos. Cual es el anodo y cual es el catodo.

b)Calcular la FEM de la pila.

c) Escribir las reacciones de cada electrodo.

d) Hacer un esquema de la pila indicando sentido de iones y electrones. Escribir la ecuacion global con el metodo ion electron y describir la pila en notacion convencional.

e) Describir si la FEM de la pila aumenta o disminuye si la concentracion de iones Cr3+ se la lleva a 0,15M.

Se llega a un sistema de 150g agregando 50g de una sal a una masa de agua (100gH20) a 25°C. La solubilidad de la solucion esta dada por la formula: S(g st/100gH2O)= 0,006-T^2 + 0,08.T + 4 (T en °C)

a) Cual es la solubilidad a 25°C?

b)A que temperatura debe llevarse el sistema A(enunciado) para que sea homogeneo (Este nuevo sistema se llama sistema B )

c)Manteniendo la temperatura de 25°C, cuantos gramos de H2o deben agregarse para que el sistema sea homogeneo(Sistema C)?

d) Representar en un grafico de solubilidad a los sistemas A B y C y las transformaciones (A→B, A→C)

Después en la parte del “oral“

1) Explicar 3 metodos de separación de fases y 2 de fraccionamiento de sistemas materiales.

2)Explicar en que consisten y a que se deben las propiedades coligativas.

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