Examen Final - 63.01. Química B - 29/07/2011

Cátedra: *Nombre de la cátedra*
Fecha: Primer Oportunidad - Invierno 2011
Día: 29/07/2011

A)Razonar, a la vista de los siguientes potenciales normales (Eº): Cu 2+ / Cu = 0.34V 2H + / H2 = 0V Fe 2+ / Fe = - 0.44V Zn 2+ / Zn = - 0.76V

a) ¿Qué metal o metales desprenden hidrógeno al ser tratados con un ácido? b) ¿Qué metal o metales pueden obtenerse al reducir sus sales con hidrógeno? c) Reacción al construir una pila con electrodo de zinc y de hierro y la notación correspondiente.

B) Dos celdas electrolíticas que contienen nitrato de plata (I) y sulfato de cobre (II) están conectados en serie. Se depositan 20g de plata en la primer celda, calcular la masa de cobre que se deposita en la segunda. Datos: M(Ag)=108 M(Cu)= 63.5

A)En un recipiente de 2L provisto de un pistón que ha sido previamente evacuado, se colocan 4mL de CCl4 medidos a 25ºC. Se registra la presión. Luego se reduce el volumen a 1.5L. La temperatura se mantiene, se registra la presión. Calcular las presiones medidas. Datos: Densidad del CCl4 a 25ºC = 1.59 g/ml Presión de vapor CCl4 a 25ºC = 115 mmHg (1atm = 760 mmHg)

B) Escribir la expresión de la constante de disociación electrolítica del ácido acético (etanoico). Calcular PH de una solución 1 M y alfa a 25ºC (Ka = 1.8 x 10^-5)

C) A 298K:

————–delta Hºf (Kj/mol)—-delta Gºf (Kj/mol)

NO(g)———–90.25——————86.57

NO2————-33.18——————-51.3

VoF:

a) La formación a partir de hidrógeno y oxígeno en condiciones estandar es endotermica.

b) El NO es más estable que NO2

c) La oxidación con oxígeno en condiciones estandar, de NO a NO2 es exotérmica.

A) La obtención del ioduro de hidrógeno a partir de iodo e hidrógeno en fase gaseosa procede en un solo paso. Las constantes de velocidad a 302ºC y 508ºC valen 2.45 x 10^-4 /M.s y 0.95/M.s a) Indicar a cuál de las dos temperaturas corresponde cada constante. Calcular Ea b) Calcular el delta H de la reacción. Realizar un diagrama de enrgía vs coordenada de reacción.

Datos: delta Hf (HI, g) = 26.5 Kj/mol delta Hf (I2, g) = 62.44 Kj/mol

B) Explicar para Al-Sb: i) Si se trata de un semiconductor intrínseco o extrínseco ii) Si se le agrega impurezas de Cd se convierte en un semiconductor n o p iii) Lewis

b) Ecuación de polimerización para la obtención del Nylon 66 tipo de reacción y de material , atracciones intermoleculares. c) Significado de DUREZA del agua. Ejemplo de agua con dureza temporaria y otro con dureza permanente (cualitativo, sin cantidades). Explicar con ecuaciones los inconvenientes que derivan de la dureza en el agua.

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