Examen Final - 63.01. Química A - 20/07/2010
Cátedra:
Fecha: Primer Oportunidad - Invierno 2010
Día: 20/07/2010
Enunciado
Punto I
2 moles de monóxido de nitrógeno y 4 moles de cloro se colocan en un recipiente cerrado. Después de un tiempo t, se verifica que sólo queda un 55% (V/V) del monóxido. La reacción que ocurre a 298K y p=1 atm es:
2NO(g)+Cl2(g) —> 2 NOCl (g)
DATOS:
deltaH°f (k/mol)NO = 90,37 deltaH°f (k/mol)Cl2 = 0 deltaH°f (k/mol)NOCl = 264
S° (J/K.mol)NO = 210,62 S° (J/K.mol)Cl2 = 222,96 S° (J/K.mol)NOCl = 264
a) Calcular deltaH, Q, W, deltaU para el proceso desde t=0 hasta t=t, en KJ.
b)Analizar la espontaneidad de la reacción luego de calcular su deltaG°.
Punto II
El agua de un pozo contiene Ca2+ , Mg2+, Na+, K+, Cl-, NO3- y HCO3
Se procede a titular la dureza de una muestra de 50 mL de agua con solución de EDTA 0,01M en presencia de buffer de PH 10 y NET como indicador. En este procedimiento se gastan 43mL de solución EDTA para llegar al punto final. De otros análisis se conoce que la concentración de bicarbonato es 0,01M.
a) Hallar los diferentes tipos de durezas y expresarlos en ppm.
b) Que reacciones ocurren si se somete la muestra a ebullición?
c)Hallar los litros de resina con capacidad de intercambio de 950 meq/L necesarios para ablandar completamente 100 m3 del agua de pozo.
DATOS: las masas de los iones »> Ca2+=40 Mg2+=24,3 Na+=23 Cl-=35,5 K+=39 NO3-=62 HCO3= 61
Resolución
