Examen Final - 63.01. Química B - 07/08/2008

Cátedra:
Fecha: Primer Oportunidad - Invierno 2008
Día: 07/08/2008

1-A) Un poliester termorrígido se puede formar con ácido cis-butanodioico y glicerina (1,2,3-propanodiol) [NOTA: decía propanoDIol, pero buscando en internet es TRIol, sino el 1,2,3 no tiene mucho sentido]

a) Estructura de los monomeros y del polímero

b) Explicar por qué es termorrígido

c) Escribir la fórmula desarrollada y el nombre de un isómero geométrico de uno de los monómeros

B) Explique que entiende por velocidad de una reacción, como se determina experimentalmente. Defina la velocidad de reacción y las posibles unidades en las que se expresa. De un ejemplo graficándola a la largo de una reacción.

2-A) Se tiene la siguiente reacción a 25ºC, tabulados debajo de cada compuesto están las magnitudes termódinamicas de cada uno:

C3H8 (g) <---> CH4 (g) + C2H4 (g) 
deltaHºf     -24,82        -17,88   +12,49   Kcal/mol 
    Sº       +64,51        +44,49   +52,45   cal/mol.K

a) Determinar la variación de energía libre de la reacción e indicar si es espontánea o no espontánea.

b) ¿A que temperatura se producirá el equilibrio de la reacción? (Suponer que deltaHºf y Sº no varían)

B) Sin hacer cálculos, ordenar las siguientes soluciones por pH decreciente:

a) Ácido acético 10-2 M

b) Agua

c) NH3 10-3 M

d) HCl 10-2 M

e) NaOH 10-3 N

f) HCl 10-8 M

Fundamentar el orden y escribir la ecuación de disociación de cada uno.

3-A) Se quiere producir una muestra de agua con 300ppm de CaCO3 de dureza total y 50ppm de CaCO3 de dureza permanente. ¿Qué sales y cuantos moles de cada una deben agregarse a 1dm3 para tener esa muestra?

B) Una fábrica produce cloruro de hidrógeno como efluente gaseoso, a razón de 22,4 m3/dia, medidos en CNPT.

a) ¿Que volumen semanal de NaOH 1M se necesita para neutralizar el cloruro de hidrógeno producido, admitiendo un 10% de desperdicio? (Escribir la ecuación termoquímica)

b) ¿Cuánto varía la temperatura si se realiza la neutralización sin intercambiar calor con le exterior?

DATOS: densidad(solución) = 1,12 g/cm3 ; deltaHº(neutralización) = -13,7 Kcal/mol ; Cp(solución) = 1,00 Kcal/Kg.K

4-A) Calcular la fem de la pila a 25ºC para

Mg(s)/Mg2+(1,5M)//Cl-(2M)/Cl2(0,2atm)/Pt 

B) Se tienen dos celdas electrolíticas en serie:

i) solución acuosa de bromuro de oro (III) y ánodo de grafito

ii) solución acuosa de sulfato (VI) de cobre (II) y ánodo de cinc

a) Realizar un esquema, identificar electrodos, cargas, que sustancias se forman y se consumen. Escribir todas las reacciones (fórmulas).

b) ¿Cuántos moles de sustancias se forman y se consumen en la cuba ii) si se sabe que pasaron 3 Faraday?

DATOS: Eº: Au3+/Au = 1.5V, Cl2/Cl- = 1.36V, O2/H2O = 1.23V, Br2/Br- = 1.07V, Cu2+/Cu = 0.34V, Zn2+/Zn = -0.76V, H2O/OH- = -0.83V, Mg2+/Mg = -2.37V

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