Examen Final - 63.01. Quimica
- Enunciado
  - Punto I
  - Punto II
  - Punto III
  - Punto IV
  - Punto V
- Resolución
- Discusión

Examen Final - 63.01. Quimica

Fecha: FIXME 5ª Oportunidad - Primer Cuatrimestre 2006
Día: 17/08/2006

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Enunciado

Punto I

Las unidades elementales de una celda cúbica son A y B. A se ubica en los vértices y B en el centro de las caras. Indicar la formula mínima correspondiente justificando.
Suponer un copolimero con la siguiente estructura:
1. Nombrar los monomeros y dar su formula.
2. Clasificar el polimero por tipo de formación y comportamiento frente a la temperatura.

Punto II

Calcular la fem de una pila formada por un electrodo de cadmio en solución 0,01M de sulfato(VI) de cadmio y otro de hierro en solución 0,68M de sulfato(VI) de hierro(II)
Simbolizar y realizar el esquema con intercambio de cargas.
Explicar un método de protección catódica mediante esquemas y las reacciones correspondientes.

Datos: $<tex>E_{\ce{Cd^2+} / \ce{Cd}}^0 = -0.40 \, \mathrm{V} </tex>$ , $<tex>E_{\ce{Fe^2+} / \ce{Fe}}^0 = -0.44\, \mathrm{V} </tex>$

Punto III

Parte A: Una muestra de agua de 30mL contiene: $<tex>4 \cdot 10^{-2} \, \mathrm{mmol\ \ce{Ca^2+}} </tex>$ , $<tex>6 \cdot 10^{-2} \, \mathrm{mmol\ \ce{K+}} </tex>$ , $<tex>0.486 \, \mathrm{mg\ \ce{Mg^2+}} </tex>$ , $<tex>7.32 \, \mathrm{mg\ \ce{HCO3^-}} </tex>$ , $<tex>1.2 \cdot 10^{-2} \, \mathrm{mg\ \ce{Na+}} </tex>$ y cantidad suficiente de para mantener la electroneutralidad.
1. Calcular los moles de .
2. La dureza total, permanente y temporaria.
Parte B
1. ¿Qué volumen de EDTA, de concentración tal que 1mL EDTA = 1mg a pH = 10, es necesaria para la medición de la dureza por titulación?
2. Se requiere agua de dureza menor a 40 p.p.m, ¿es posible utilizar este agua previa ebullición de la misma? Justuficar y indicar la ecuación del proceso.

Punto IV

Se titulan $<tex>20 \, \mathrm{cm^3}</tex>$ de hidróxido de potasio de concentración desconocida y se emplean para ello $<tex>15 \, \mathrm{cm^3}</tex>$ de acido acético (etanoico) de pH = 2,5.

Calcular la molridad de la solución alcalina.
Utilizando acido sulfúrico de igual concentración, ¿se hubiera empleado menor volumen en la titulación? Explicar conceptualmente.

Datos: ácido acético $<tex>K_a = 1.8 \cdot 10^{-5} </tex>$ , ácido sulfúrico $<tex>\alpha = 1</tex>$ .

Punto V

Dos sustancias se combinan segun la siguiente reacción $<tex> \ce{2AB(g) + B2 (g) <=> 2AB2 (g)}, \ \Delta H = -20 \, \mathrm{kcal} </tex>$

A 100ºC se introducen 3 mol de <ce>AB</ce> y 3 mol de <ce>AB2</ce> en un recipiente rígido de $<tex>20 \, \mathrm{dm^3}</tex>$ . En el equilibirio, la concentración de <ce>B2</ce> es $<tex> [ 0.002 \, \mathrm{M} ] </tex>$

Calcular $<tex>K_c</tex>$
Calcular $<tex>\Delta U</tex>$ , $<tex>\Delta H</tex>$ , $<tex>Q</tex>$ y $<tex>W</tex>$ . ¿Cuáles son funciones de estado?
Presión final.
¿Favorece al rendimiento el aumento de presión?

Resolución

Discusión

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