Examen Final - 63.01. Quimica

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Se efectúa la electrólisis de una solución acuosa de NaCl usando electrodos inertes y como fuente de electricidad un acumulador de plomo-ácido (a 25º C) cuyos elementos contienen, cada uno, 200 cm³ de solución acuosa de ácido sulfúrico 1 N. El proceso dura 30 minutos y se recogen 157 cm³ de gas (CNPT) en el cátodo de la celda electrolítica.

1. Instalación, electrones, especies iónicas, polaridades, nombres
2. Ecuaciones y semiecuaciones balanceadas de todas las reacciones que se producen.
3. Valor de la f.e.m. de un elemento de la fuente al final del proceso.
4. Intensidad promedio de la corriente.
5. Volumen de los gases (medidos en CNPT) liberados en la celda electrolítica cuando la f.e.m. de cada elemento de la fuente ha disminuido hasta 1,99V.

Siendo: Eo PbO2/PbSO4=1,69V; PbSO4/Pb= -0,36V

En un cilindro con pistón móvil se cargan 10 moles de la sustancia A2 y 9 de la B. Se produce la reacción: de
Presión del sistema constante e igual a 1 atm. y la temperatura se conserva a 25º C durante toda la evolución.
Sabiendo que, hasta que alcanzó el equilibrio, el sistema entregó al entorno 100 Kcal.
Calcular:

1. Kc
2. para la evolución

Se presenta una solución de agua con y a distintas temperaturas ºC.
A diferentes temperaturas se determinan las concentraciones de las sales en solución ( g st./ 100g agua).

1. ¿Cuántos gramos de se podrán disolver en una solución saturada de que contiene 191 g de disueltos en 500 g de agua?

¿Temperatura?

1. Valores (masas y temperatura) que se igualarán las masas disueltas de las sales si se calienta la solución.
2. Rango de temperatura para que en la mezcla haya mayor masa disuelta de que de