63.06. Química Física I

1. Aplicación de los principios de la Termodinámica al estudio de sistemas multicomponentes homogéneos y heterogéneos con y sin reacción química.
2. Con esta base conceptual se analizan sistemas de interés para el ingeniero químico, conectados con las distintas Operaciones Unitarias y Procesos Químicos.

1. Aplicación de los principios de la Termodinámica a sistemas multicomponentes con equilibrio de fases, con y sin reacción química.
2. Diagramas de equilibrio, Equilibrio de fases L/V; L/L y L/S.
3. Equilibrio químico, cálculo de la constante de equilibrio, variables que la afectan. Cálculo de la composición de equilibrio para reacciones químicas homog‚neas y heterog‚neas.

UNIDAD I Termodinámica estadística. Concepto de macro y micro estado. Concepto de función de partición. Cálculo depropiedades termodinámicas: energía interna, entalpía, entropía, energía libre. Capacidades caloríficas, constante de equilibrio de una reacción química.
UNIDAD II Primero y segundo principio de la termodinámica. Ecuaciones fundamentales de la termodinámica. su aplicación para determinar las condiciones de espontaneidad y equilibrio. Sentido de las transformacones. Sistemas multicomponentes, concepto de propiedades parciales molares. Cálculo. M‚todo de las tangentes. Ecuación de Gibbs-Duhem. Condición de equilibrio en sistemas heterog‚neos. Regla de las fases de Gibbs. Concepto de estado tipo y de referencia. Fugacidad. M‚todos de cálculo.
UNIDAD III Soluciones: leyes de Raoult y Henry. Comportamiento real, concepto de actividad, coeficiente de actividad. Estados tipo y de referencia usados.Efecto de la temperatura y presión. Cálculo de actividades. Modelo de solución regular Propiedades coligativas. Cálculo de actividades usando propiedades coligativas.
UNIDAD IV Diagramas de equilibrio: Sistemas binarios, equilibrio líquido-vapor; líquido-líquido; líquido-sólido y sólidosólido. Puntos singulares. Graficos G vs X, su relación con los diagramas de equilibrio. Sistemas ternarios: equilibrio líquido-líquido; solubilidad de sales.
UNIDAD V Equilibrio químico: condición de equilibrio. Constante de equilibrio; efecto de la temperatura y presión. Sistema homog‚neo gaseoso: expresión de la constante en función de fugacidades. Efecto de la temperatura, presión y presencia de inertes sobre la posición del equilibrio. Equilibrio químico en sistemas heterog‚neos. Equilibrio químico en sistemas con reacciones múltiples. Equilibrio químico en soluciones electrolíticas.

1. Coloquio del 28/07/2004 - Resuelto
2. Coloquio del 18/12/2002 - Resuelto
3. Coloquio del 19/07/2006

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