Examen (Parcial) - 63.02. Química I

Fecha: 1º Oportunidad - (2º Cuatrimestre) 2008

Verdadero – Falso:

1. Los ácidos débiles se pueden neutralizar con base fuerte y las soluciones son neutras.
2. En una reacción endotérmica en el equilibrio se cumple que:
   • La reacción química se ha detenido.
   • Los reactivos se han consumido totalmente.
   • A alta temperatura, mayor es el rendimiento de la reacción química.
   • .
3. Aquellas especies químicas que son más difíciles de reducir que el ión hidrógeno en condiciones estandar tienen un potencial de reducción estándar negativo.
4. Cuanto más débil es un ácido, mayor es la hidrólisis de sus sales.
5. Balancear la siguiente ecuación química por el método de ión electrón:

1. Molaridad de una solución si el pH de la solución es 6,21.
2. Solubilidad sulfuro de plata en: agua,

1. A una semicelda que contiene una solución preparada de nitrato de plata en agua hasta solución en la que se introduce un electrodo de plata se la conecta a otra semicelda de H de acidez desconocida, en la que . Calcular pH.
2. Al realizar la electrólisis de una solución acuosa de una sal con una durante 10hs, se depositaron en el cátodo de . Determinar

En un recipiente de se coloca de Carbono, . Sistema en equilibrio, .

1. Kp y Kc
2. Porcentaje de carbono que reaccionó.
3. Si se eleva la presión por variación de volumen. Explique hacia donde se va a desplazar la reacción para mantener el equilibrio.

1. F
2. V, F, V, F
3. V
4. V
5. 

1. 
2. 
3. Productos a reactivos.