Parcial - 63.01. Química C - 31/10/2007

Cátedra: Curso 16 - Ureña
Fecha: 1º Parcial - 2do Cuatrimestre 2007
Día: 31/10/2007

Un gas ideal evoluciona en dos etapas:
A) Isotérmica, desde P1=10atm, V1=2,5lts, contra una presión externa constante e igual a 1 atm, hasta alcanzar la presión externa.
B) Isobárica, hasta alcanzar un volumen de 30 lts.

a) Realizar un esquema de la evolución en un diagrama P vs. V.
b) Calcular Trabajo, Calor intercambiado entre sistema y medio, y Variación de energía interna del sistema.
c) Calcular la variación de Entropía del sistema.

   

a) Dibujar el diagrama de fases genérico de una sustancia, indicando sus puntos característicos. Justificar empleando el mismo, cómo varía el punto de ebullición de una sustancia con la presión atmosférica.
b) Definir y explicar las siguientes propiedades de los líquidos: Tensión superficial, Viscosidad. Indicar cómo y por qué parían con la temperatura.

Se tienen 2 litros de 0,03M y 1 litro de 0,03M .
a) Escribir las ecuaciones correspondientes a la neutralización.
b) ¿Cuál es el pH de las dos soluciones iniciales? ¿y de la solución final?

Dada la siguiente reacción:
   
a) Calcular la concentración de c/u de las sustancias del sistema en el equilibrio y el valor de la constante de equilibrio Kp, sabiendo que se parte de 2 mol de AB₂ y 2 mol de B en un recipiente cerrado de 20 litros a 350ºC, y se forman 2,4 mol de producto.
b) ¿Cuál será la presión final del sistema?
c) Calcular el calor intercambiado, éste ¿es calor ganado o cedido por el entorno?
d) ¿Qué factores de equilibrio modificaría y cómo, para desplazar el equilibrio hacia la derecha? Explicar.

a) La constante de velocidad de una reacción de primer orden es de a 350ºC.
Si la energía de activación es 104kJ/mol, calcule la temperatura a la que la constante es
b) Defina energía de activación. ¿qué papel juega esta energía en la cinética química?
c) ¿Qué significado tiene el mecanismo de una reacción?