Examen Final - 63.01. Química A - 16/12/2013

Cátedra: Todas
Fecha: Primer Oportunidad - Verano 2013
Día: 16/12/2015

Foto del enunciado

Se necesita obtener 10t de cobre apto para conductores eléctricos. El mineral del yacimiento (mena mixta de óxidos y sulfuros) contiene 2% en masa del metal y logra procesarse para obtener cobre impuro, apto para electrolizar, con una pérdida del 12%. Se pide:

1. bosquejar la celda electrolítica a utilizar, mostrando la marcha de iones y electrones, las polaridades y los nombres de los electrodos;
2. calcular la cantidad de mineral del yacimiento que deberá procesar y
3. calcular la cantidad de moles de electrones que deberán circular, si el 10% se pierde en corrientes parásitas y reacciones secundarias.

Considerar que la pureza del cobre electrolítico es del 99,98% en masa. Datos: ACu = 63,546

En un recipiente cerrado y rígido de 10L hay solamente 2 moles de la sustancia A gaseosa, que se descompone según:

La reacción es elemental y transcurre a temperatura constante e igual a 150ºC. Al cabo de 1,70 minutos la cantidad de calor que el sistema ha entregado al entorno es de 70kJ. Se pide:

1. la presión parcial de A transcurridos 1,70 minutos;
2. el tiempo de vida media de la reacción y
3. el valor de la velocidad específica de reacción a 150ºC