====== Examen Parcial - 05. Química (CBC) - 2006 ======

**Fecha:** 1er Parcial, 2do Cuatrimestre 2006\\ 

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===== Enunciado =====


==== Punto I ====

Una muestra de <tex>189g</tex> de una sustancia pura al estado líquido, ocupa un volumen de <tex>150cm^3</tex> a <tex>25^\circ C</tex> y <tex>1atm</tex>. El volumen molar de la sustancia en dichas condiciones es de <tex>60.3\frac{cm^3}{mol}</tex>.\\
Dato: <tex>N_A: 6.02\cdot10^{23}mol^{-1}</tex>.\\

1) Calcular la masa molar de la sustancia.

2) Calcular el número de moléculas contenidas en la muestra.

==== Punto II ====

3) Escribir la CEE del átomo que puede formar un anión divalente isoelectrónico con otro átomo que tiene las siguientes características: número másico 85 y 49 neutrones.

4) Ordenar de menor a mayor las energías de ionización de los siguientes elementos, identificando a cada uno con su símbolo:\\
a) el que tiene una CEE <tex>6s^1</tex>\\
b) el ubicado en el período 5, grupo VIA\\
c) el quinto gas noble.

5) Escribir la Lewis del anión de la oxosal cuya fórmula es <ce>BaSO4</ce>

6) Indicar si la molécula de <ce>Cl2O</ce> es polar o no polar. Justificar considerando la geometría de la molécula y la polaridad de sus enlaces.

7) Nombrar según la nomenclatura tradicional el compuesto cuya fórmula es <ce>CoCl2</ce>.

8) Escribir la fórmula del <tex>Nitrato\ (V)\ de\ Hidrogeno</tex>

==== Punto III ====

Dados los siguientes compuestos orgánicos:\\
a) <tex>4-metil-1.3-pentanodiol</tex>\\
b) <ce>CH3CH(Cl)COOH</ce>\\
c) <ce>CH2=CHCH2CH2CH=CH2</ce>\\
d) <ce>CH3CH=CHCH2Cl</ce>\\
e)<ce>CH3CH2CH2CH2C#CH</ce>\\

9) Escribir la fórmula semidesarrollada del compuesto "a)".

10) Nombrar según las recomendaciones de la IUPAC al compuesto "c)"

11) ¿Cuáles de los compuestos dados son isómeros entre sí y qué tipo de isomería (cadena, posición, funcional) presentan?

12) Seleccionar entre los compuestos dados uno que sea ópticamente activo. Escribir su fórmula semidesarrollada marcando con asterisco/s el/los átomo/s de carbono quiral/es.

13) Indicar entre los compuestos "b)" y "d)" cuál tiene mayor punto de ebullición. Justificar, teniendo en cuenta todas las fuerzas intermoleculares actuantes.


==== Punto IV ====

14) Se tiene una solución de <ce>KOH</ce> <tex>(Mr= 56.0)\ 2.0m</tex>. Indicar la masa de soluto que hay en <tex>500g</tex> de solución.

15) Una solución de <ce>H3PO4</ce> <tex>(Mr=98.0)</tex> de concentración <tex>50.0\%\frac{m}{m}</tex>, tiene una densidad de <tex>1.45\frac{g}{cm^3}</tex>. Calcular su molaridad.

16) Ordenar las siguientes soluciones en forma creciente de concentración de iones litio:\\
a) <ce>Li2S</ce> <tex>0.018M</tex>\\
b) <ce>LiCl</ce> <tex>0.040M</tex>\\
c) <ce>Li3AsO4</ce> <tex>0.015M</tex>\\


===== Resolución =====


==== Punto I ====

**Respuestas:**\\

1) <tex>76.0\frac{g}{mol}</tex>\\

2) <tex>1.50\cdot10^{24}moleculas</tex>\\

==== Punto II ====
**Respuestas:**\\

3) <tex>CEE= 4s^2 4p^4</tex>

4) a)<tex>Cs</tex> < b)<tex>Te</tex> < c)<tex>Xe</tex>

5)\\
{{:materias:cbc:63:so4.jpg|}}

6) <tex>\mu = 0\ (Molecula\ NO\ Polar)</tex>

7) <tex>Cloruro\ Cobaltoso</tex>

8) <ce>HNO3</ce>

==== Punto III ====
**Respuestas:**

9) <ce>CH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH2-CH2(OH)</ce>

10) <tex>1.5-hexadieno</tex>

11) **"c)" y "e)" isomería funcional.**

12) <ce>CH3-CH(CH3)</ce>-*<ce>CH(OH)-CH2-CH2(OH)</ce>\\
<ce>CH3</ce>-*<ce>CH(Cl)-COOH</ce>

13) **"b)" > "d)"**

==== Punto IV ====
**Respuestas:**

14) <tex>50.4g</tex>

15) <tex>7.40M</tex>

16) **"a)" < "b)" < "c)"**

===== Discusión =====

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