====== Parcialito Disolución y Disgregación - 18/03/2009 ======

**Cátedra:** Miércoles 13hs, Ana María Martín\\ 

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===== Enunciado =====

  - Expliqure por qué es necesario poner en analito en solución
  - Describa la disgregación de <ce>TiO2</ce> y escriba las reacciones químicas correspondientes

===== Resolución =====

=== Punto 1 ===

!!INCOMPLETO!!

=== Punto 2 ===
Para disgregar el <ce>TiO2</ce> se utiliza el <ce>KHSO4</ce>- Se ponen en contacto íntimo en proporción10:1 y se calienta hasta fusión. A altas temperaturas el <ce>KHSO4</ce> reaciona formando <ce>K2S2O7</ce>:

<tex>\ce{2 KHSO4} \stackrel{300^\circ C}{ \ce{ <=> } } \ce{K2S2O7 + H2O}</tex>

El tubo se sumerge en ácido sulfúrico al 5% que disuelve el sólido por la reacción:

<tex>\underbrace{ \ce{TiO2} }_{\mbox{insoluble}} \ce{ + 2 K2S2O7 <=> }\underbrace{ \ce{Ti(SO4)2}}_{\mbox{soluble en }\atop {\ce{H2SO4}\mbox{ al 5}\% }} \ce{+ 2 }\underbrace{\ce{K2SO4}}_{\mbox{soluble en }\ce{H2O}}</tex>

Entonces el <ce>Ti^{IV}</ce> queda disuelto en el <ce>H2SO4</ce> al 5%. Su presencia se detecta agregando gotas de <ce>H2O2</ce> que da coloración amarilla:

<tex>\ce{Ti^{VI} + H2O2 <=> 2 H+ + } \underbrace{\ce{ [TiO2]^{2+} }}_{\mbox{peroxocomplejo}\atop \mbox{soluble amarillo}}</tex>