====== Examen Final - 63.11. Química Aplicada A - 23-02-2009 ======

**Cátedra:** Todas \\ 
**Fecha:** 5º Oportunidad - 2º Cuatrimestre 2008\\ 
**Día:** 23/02/2009

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===== Enunciado =====


==== Punto I ====

a) Ec químicas completas para síntesis de:
\\
i) 1-bromo,4-nitro benceno a partir de benceno
\\
ii) ácido ftálico a partir de xileno (indicar el isómero de reactivo a utilizar)
\\
b) Explicar mediante diagrama en bloques etapas principales para producir eteno a partir de gas natural, en forma industrial.
\\
c) Escribir ecuación química nombrando reactivos y productos para obtener PET (polielitentereftalato)
\\
i) Explicar de qué tipo de polímero se trata y describir características y usos.
\\
d) Dar 2 ejemplos de cauchos sintéticos: posible estructura, propiedades y usos.

==== Punto II ====

2.a) Cl2 + H3C-CH2-CH2-C6H5 ______  Cl3Fe ____________
\\
b) p-xileno __________ k2Cr2O7 ___________
\\
c) H2C=CH-CH3   ________ KMnO4 ____________
\\
d) Escribir reacción a elección de formación de ácidos a partir de alcoholes.

==== Punto III ====
3.a) Escribir ecuación química completa de síntesis de jabón a partir de grasa animal o aceite, a elección.
\\
b) Escribir fórmula de glucosa, sacarosa y polisacárido. Definir carbono quiral y anomérico. Marcar Carbonos quirales para la D-glucosa.
\\
c) Si se requiere alcohol 2º para producir cetona
\\
i) Indique cómo reconocerlo con hipoiodito de sodio.
\\
ii) Escribir ecuación de obtención de cetona.
\\
d)
\\
i) Calcular ∆H vap para etanol en entorno de 298 K y 353 K (∆cp=0).
\\
ii) Calcular ∆S vap normal.
\\
iii) Calcular Kp y ∆Gº a 298 K.

\\
|^  Temperatura(ºC)  ^  P.de vapor (mmHG)    ^
|   -31,3            |         1             |
|    -2,3            |        10             |
|    19              |        40             |
|    34,9            |       100             |
|    78,4            |       760             |

\\




==== Punto IV ====


<ce>
CH3COCH3 + Br2 ->T[{H+}] CH3COCH2Br +   H+   +  Br-
</ce>

\\

Velocidad de desaparición del Bromo para diversas concentraciones de Br, H+ y acetona:

\\
|           ^  [Acetona] M  ^  [Br2] M   ^   [H+] M     ^  Vel.Desap.Br (m/s) ^
^    A      |    0,30       |    0,050   |    0,050     |    5,7 * 10-5       |
^    B      |    0,30       |    0,10    |    0,050     |    5,7 * 10-5       |
^    C      |    0,30       |    0,050   |    0,10      |    1,3 * 10-4       |
^    D      |    0,40       |    0,050   |    0,050     |    7,6 * 10-5       |
\\

a) Escribir ecuación cinética de la reacción.
\\
b) Si se llevara a cabo en medio controlado  de pH=1,5, donde concentración de Acetona =0,3 M y de Bromo 0,1 M. ¿En cuánto tiempo se consumirá el 50 % de acetona? 


===== Resolución =====

<!-- ==== Punto I ==== ... -->

===== Discusión =====

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