====== 63.06. Química Física I ======

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<!-- # Info del coordinador de la materia:
**Coordinador:** [[mail|nombre]]\\
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**Coordinador:** [[Sidtep@siderca.com|Ing. Teresa Estela Pérez]]\\

<!-- # Info de la página oficial de la materia:
**Página web oficial:** [[http://www.fi.uba.ar/materias/enlace]]\\
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**Página web oficial:** [[http://www.fi.uba.ar/materias/6306/index.html]]\\


++++Carreras:|
^  Carrera  ^  Créditos  ^  Correlativas  ^  Condición  ^
|[[carreras:quimica|Química]]  |  8  |  [[materias:62:04|62.04]], [[materias:63:02|63.02]]   |  Obligatoria  |
|[[carreras:alimentos|Alimentos]]  |  8  |  [[materias:62:04|62.04]], [[materias:63:02|63.02]]   |  Obligatoria  |
<!-- # Para cada carrera en la que esté:
|[[carreras:nombrecarrrera|Nombre Carrera]]  |  #creditos  |  [[..:XX:XX|XX.XX]]...  |  (Obligatoria|Optativa|Según orientación)  |
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===== Programa =====

<!-- # Objetivos de la materia:
++++Objetivos|
  - listaconlosobjetivos...
++++
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++++Objetivos|
  - Aplicación de los principios de la Termodinámica al estudio de sistemas multicomponentes homogéneos y heterogéneos con y sin reacción química. 
  -Con esta base conceptual se analizan sistemas de interés para el ingeniero químico, conectados con las distintas Operaciones Unitarias y Procesos Químicos.
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<!-- # Programa sintético de la materia:
++++Programa sintético|
  - listaconelprogramasintetico...
++++
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++++Programa sintético|
  - Aplicación de los principios de la Termodinámica a sistemas multicomponentes con equilibrio de fases, con y sin reacción química.
  - Diagramas de equilibrio, Equilibrio de fases L/V; L/L y L/S.
  - Equilibrio químico, cálculo de la constante de equilibrio, variables que la afectan. Cálculo de la composición de equilibrio para reacciones químicas homog‚neas y heterog‚neas.
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<!-- # Programa analítico de la materia:
++++Programa analítico|
  - listaconelprogramaanalitico...
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++++Programa analítico|
**UNIDAD I** Termodinámica estadística. Concepto de macro y micro estado. Concepto de función de partición. Cálculo depropiedades termodinámicas: energía interna, entalpía, entropía, energía libre. Capacidades caloríficas, constante de equilibrio de una reacción química.\\
**UNIDAD II** Primero y segundo principio de la termodinámica. Ecuaciones fundamentales de la termodinámica. su
aplicación para determinar las condiciones de espontaneidad y equilibrio. Sentido de las transformacones. Sistemas multicomponentes, concepto de propiedades parciales molares. Cálculo. M‚todo de las tangentes. Ecuación de Gibbs-Duhem. Condición de equilibrio en sistemas heterog‚neos. Regla de las fases de Gibbs. Concepto de estado tipo y de referencia. Fugacidad. M‚todos de cálculo.\\
**UNIDAD III** Soluciones: leyes de Raoult y Henry. Comportamiento real, concepto de actividad, coeficiente de actividad. Estados tipo y de referencia usados.Efecto de la temperatura y presión. Cálculo de actividades. Modelo de
solución regular Propiedades coligativas. Cálculo de actividades usando propiedades coligativas.\\
**UNIDAD IV** Diagramas de equilibrio: Sistemas binarios, equilibrio líquido-vapor; líquido-líquido; líquido-sólido y sólidosólido. Puntos singulares. Graficos G vs X, su relación con los diagramas de equilibrio. Sistemas ternarios: equilibrio líquido-líquido; solubilidad de sales.\\
**UNIDAD V** Equilibrio químico: condición de equilibrio. Constante de equilibrio; efecto de la temperatura y presión. Sistema homog‚neo gaseoso: expresión de la constante en función de fugacidades. Efecto de la temperatura, presión y presencia de inertes sobre la posición del equilibrio. Equilibrio químico en sistemas heterog‚neos. Equilibrio químico en sistemas con reacciones múltiples. Equilibrio químico en soluciones electrolíticas.\\
++++

===== Cursos =====

<!-- # Cursos de la materia:
++++Mostrar cursos|
^  Curso  ^  Modalidad  ^  Docentes  ^  Días  ^  Horario  ^
# Para cada curso o modalidad u horario:
|  #curso  |  (TP|TPO|PO|P|...)  |Nombre Docentes  |  diasdelasemana  |  desde - hasta (HH:MM)  |
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-->

++++Mostrar cursos|
^  Curso  ^  Modalidad  ^  Docentes  ^  Días  ^  Horario  ^
|         |  TO  |  Teresa Pérez - Hector Fasoli  |  Lunes      |  desde 19:00 hasta 23:00  |
|   001   |  PO  |  Claudio Morales - Juan Testa  |  Miércoles  |  desde 19:00 hasta 23:00  |
|   002   |  PO  |  Claudio Morales - Juan Testa  |  Jueves     |  desde 19:00 hasta 23:00  |
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===== Material =====

<!-- # Enlaces a los artículos sobre parciales:
  * ++++Parciales|
# Para cada parcial
    - [[.numeromateria:parcial_(#catedra)_yyyymmdd_(#articulo)|Descripción del parcial]]
# Rellenando con x los datos desconocidos.
# Por ejemplo: [[.63:parcial_13_200605xx_1|Primer parcial, primer cuatrimestre, cátedra X]]
  ++++
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<!-- # Enlaces a los artículos sobre finales:
  * ++++Finales|
# Para cada final
    - [[.numeromateria:final_(#catedra)_yyyymmdd_(#articulo)|Descripción del final]]
# Rellenando con x los datos desconocidos.
# Por ejemplo: [[.63:final_13_200601xx_1|Primer final, verano de 2006, cátedra X]]
  ++++
-->
++++Finales|
  - [[.06:final_20040728|Coloquio del 28/07/2004 - Resuelto]]
  - [[.06:final_20021218|Coloquio del 18/12/2002 - Resuelto]]
  - [[.06:final_20060719|Coloquio del 19/07/2006]]
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<!-- # Enlaces a las guías de ejercicios:
  * ++++Guías|
# Para cada capítulo:
    - [[.numeromateria:guia_[#catedra_]_(#guía)|Nombre unidad]]
# Por ejemplo: [[.63:guia_1|Sistemas Materiales]]
  ++++
-->

<!-- # Enlaces a páginas con material:
  * ++++Enlaces|
# Para cada enlace:
    * [[http://paginawebenlace|Nombre Enlace]]: Descripción del material.
++++
-->

++++Enlaces|
  * [[foro>viewtopic.php?t=487|Material del foro]]: Coloquios y Trabajos Prácticos.
  * [[.06:formulas|Fórmulas útiles]]: Material de repaso
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