====== Exámen Parcial - 63.02. Química I ======
**Cátedra:** Sánchez\\
**Fecha:** 2ª Oportunidad - 1º Cuatrimestre 2009\\
**Día:** 23/06/2009
===== Enunciado =====
====Ejercício 1====
Dada la siguiente ecuación química
C_{3}H_{8}(g) + 5O_{2}(g)\rightarrow 3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\qquad\Delta H^{0}=-2220 kJ/mol \\
Suponiendo una eficiencia del 70%, calcular la masa de agua, a 20°C, que puede convertirse en vapor, a 100°C, cuando se quema 1 m³ de C_{3}H_{8} medidos en CNPT.
====Ejercício 2====
En un recipiente cerrado de 294 mL de capacidad se colocan 0,1054 mL de agua y se calienta hasta 65°C. Si la presión de vapor del agua, a 40°C, es 55,3 mmHg, calcular el % de agua que se conviertió en vapor.
====Ejercício 3====
Dada la siguiente reacción: 2A --> 4B, se encuentra experimentalmente que la constante de velocidad es 2,0.10^{-5}seg^{-1}a 30°C.
Calcular el tiempo de vida media cuando la reacción se realiza a 50°C y se parte de una concentración de A=2M.
====Ejercício 4====
Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Fundamentar la respuesta:\\
\\
a)La constante "a" de van der Waals del amoníaco es mayor que la del hidrógeno.\\
b)El metano, CH_{4} (g), difunde a una velocidad mayor que el oxígeno.\\
c)En una solución ideal de dos componentes volátiles A y B donde P_{A}^{0} es menor que la P_{B}^{0} la presión total resulta siempre mayor que la presión de los componentes puros. Justificar graficamente.\\
d)En la reacción 2A (s)+ B_{2} (g)\rightarrow 2AB_{2}(g) el entorno realiza trabajo sobre el sistema ya que el Δn es -1.\\
e)Si la temperatura de ebullición normal del compuesto X es mayor que la del compuesto Y esto implica que el compuesto X es más volátil.\\
**Datos:**\\
Ea=30 kJ/mol\\
\Delta Hvap_{agua}=40,68 kJ/mol\\
Cp_{agua}=4,18 J/g°C \\
δagua=1g/mL\\
Ar H= 1\\
Ar O= 16\\
Ar C= 12\\
R=8,31 J/mol\\