====== Examen (Parcial) - 63.02. Química I ====== **Fecha:** 1º Oportunidad - (2º Cuatrimestre) 2008\\ Esta página está incompleta; podés ayudar completando el material. ===== Enunciado ===== ==== Punto I ==== Verdadero – Falso: - Los ácidos débiles se pueden neutralizar con base fuerte y las soluciones son neutras. - En una reacción endotérmica en el equilibrio se cumple que: * La reacción química se ha detenido. * Los reactivos se han consumido totalmente. * A alta temperatura, mayor es el rendimiento de la reacción química. * \Delta G > 0. - Aquellas especies químicas que son más difíciles de reducir que el ión hidrógeno en condiciones estandar tienen un potencial de reducción estándar negativo. - Cuanto más débil es un ácido, mayor es la hidrólisis de sus sales. - Balancear la siguiente ecuación química por el método de ión electrón: HNO_{3(ac)} + Cu_{(s)} \longrightarrow Cu(NO_3)_{2(ac)} + NO_{(g)}+ H_2O ==== Punto II ==== -Molaridad de una solución NH_4Cl si el pH de la solución es 6,21. -Solubilidad sulfuro de plata en: agua, AgNO_3\ 0,2M\ Kps=8.10^{-51} ==== Punto III ==== - A una semicelda que contiene una solución preparada 13,76g de nitrato de plata en agua hasta 450 ml solución en la que se introduce un electrodo de plata se la conecta a otra semicelda de H de acidez desconocida, en la que P_{H_2}= 1 atm,\ \Delta E= 0,846V. Calcular pH. - Al realizar la electrólisis de una solución acuosa de una sal M^{4+} con una I=12A durante 10hs, se depositaron en el cátodo 119,08g de M. Determinar Ar(M) ==== Punto IV ==== En un recipiente de 6L,\ a\ 1100K se coloca 0,6mol de Carbono, P_{H_2}=0,50atm,\ P_{H_2O}=1,20atm. Sistema en equilibrio, P_{total}=2,522atm\ a\ 1100K. C_{(s)} + H_2O_{(g)} \longleftrightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} - Kp y Kc - Porcentaje de carbono que reaccionó. - Si se eleva la presión por variación de volumen. Explique hacia donde se va a desplazar la reacción para mantener el equilibrio. ===== Respuestas ===== ==== Punto I ==== - F - V, F, V, F - V - V - 8HNO_{3(ac)} + 3Cu_{(s)} \longrightarrow 3Cu(NO_3)_{2(ac)} + 2NO_{(g)}+ 4H_2O ==== Punto II ==== - 6,84.10^{-4} ==== Punto III ==== - pH=1,52 - 106,4g/mol ==== Punto IV ==== - Kp= 2,87, Kc= 0,032 - 9,12\% - Productos a reactivos. ===== Discusión ===== Si ves algo que te parece incorrecto en la resolución y no te animás a cambiarlo, dejá tu comentario acá.