====== Examen Parcial - 63.02. Química I ======

**Cátedra:** Olezza\\
**Fecha:** 1ª Oportunidad - 1er Cuatrimestre 2006\\
**Día:** 24/05/2006

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===== Enunciado =====

==== Punto 2 ====
**Parte a)** Calcular el calor de la siguiente reacción: <tex>Cl_2(g)+H_2(g) \rightarrow 2\,HCl(g)</tex>
Sabiendo que:
  - <tex>NH_3(g)+HCl(g)\,\rightarrow\,NH_4Cl(s)\,\,\,\Delta H^0 =-176 KJ</tex>
  - <tex>N_2(g)+3\,H_2(g)\, \rightarrow\,2\,NH_3(g)\,\,\,\Delta H^0 =-92 KJ</tex>
  - <tex>N_2(g)+4\,H_2(g)+Cl_2(g)\, \rightarrow\,2\,NH_4Cl(s)\,\,\,\Delta H^0 =-629 KJ</tex>

**Parte b)** Para la reacción **3)** calcular la variación de energía interna a 25°C

====Punto 3====
Se tienen para la reacción <tex>CO(g)+NO_2(g)\,\rightarrow\,CO_2(g)+NO(g)</tex> los siguientes datos sobre cuatro experiencias realizadas a temperatura constante.

^  N° de experiencia  ^  [<tex>CO</tex>] (mol/L)  ^  [<tex>NO_2</tex>] (mol/L)  ^  Vi (mol/Lhora)  ^
| 1 |	5.0*10-4|	0.36*10-4|	3.4*10-8|
| 2 |	5.0*10-4|	0.18*10-4|	1.7*10-8|
| 3 |	1.0*10-3|	0.36*10-4|	6.8*10-8|
| 4 |	1.5*10-3|	0.72*10-4|	?|

  - Escribir la ley de velocidad
  - Calcular la constante de velocidad (K)
  - Hallar la velocidad inicial en el experimento 4


4) El antraceno tiene una fórmula empírica <tex>C_7H_5</tex>. Para determinar su fórmula molecular se disuelven 0.507g en 30.0g de benceno. El punto de ebullición del benceno es 80.1°C y la solución tiene un punto de ebullición 80.34°C ¿Cuál es la fórmula molecular del antraceno?
Ke= 2.53°C/m

===== Resolución =====

Los resultados son:\\
2)a)<tex>\Delta H^0=-185kJ</tex>\\
b)<tex>\Delta E=-614.14kJ</tex>\\
3)b)<tex>K=1.89\frac{L}{h\cdot mol}</tex>\\
a)<tex>V=1.89[CO]^1[NO_2]^2</tex>\\
c)<tex>V_{i4}=2.04\cdot 10^{-7}\frac{mol}{Lh}</tex>\\
4)<tex>C_{14}H_{10}</tex>\\

===== Discusión =====

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