====== Parcialito - 26/09/2006 - García Gomez ======

===== Enunciado =====

  *Completar la siguiente ecuación con fórmulas y nombres:

//**Cloruro de Hierro (III)** (ac.) + **Carbonato de Potasio** (ac.)// <tex>\rightarrow</tex> //**Carbonato de _ _ _ _ _ _ _ _** (s.) + **_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _** (ac.)//

  *Escribir ecuaciones molecular, iónica explícita e iónica neta

===== Resolución =====

La solución resultante está conformada por **Carbonato de Hierro (III)** como soluto y **Cloruro de Potasio** como solvente. La ecuación molecular balanceada tiene la forma:

<tex>2 Fe Cl_3</tex> (ac.) + <tex>3 K_2 CO_3</tex> (ac.) <tex>\rightarrow</tex> <tex>Fe_2 (CO_3)_3</tex> (s.) + <tex>6 KCl</tex>(ac.)

La ecuación iónica explícita:

<tex>2 Fe^{3+}</tex> + <tex>6 Cl^{1-}</tex> + <tex>6 K^{1+}</tex> + <tex>3 {CO_3}^{2-}</tex> <tex>\rightarrow</tex> <tex>Fe_2 (CO_3)_3</tex> + <tex>6 K^{1+}</tex> + <tex>6 Cl^{1-}</tex>

La ecuación iónica neta la obtenemos cancelando los términos repetidos a ambos lados de la ecuación anterior:

<tex>2 Fe^{3+}</tex> + <tex>3 {CO_3}^{2-}</tex> <tex>\rightarrow</tex> <tex>Fe_2 (CO_3)_3</tex>

:!:**Tips:**
  *En este tipo de reacciones, el número de oxidación de las especies **NO CAMBIA**.
  *En la ecuación iónica neta, el sólido NO se escribe como la suma de los iones por separado.
  *En las ecuaciones iónicas, es importante no olvidarse de poner arriba de cada ión, la carga que transporta.