====== Parcial - 63.01. Química C - 10/05/2010 ======

**Cátedra:** Curso 16 - Ureña\\ 
**Fecha:** 1º Parcial - 1er Cuatrimestre 2010\\ 
**Día:** 10/05/2010

===== Enunciado =====

==== Problema 1 ====
  - Fundamentar en base a las fuerzas intermoleculares los siguientes hechos experimentales: el yoduro de sodio funde a 660ºC, mientras que el yodo funde a 113ºC. Indique para cada uno: tipo de sólido, unidades elementales de los nodos, fuerzas de unión de los mismos, propiedades generales de estos tipos de sólidos.
  - Considere el 1-butanol y el éter dietílico. Escriba las fórmulas de los compuestos. Indique el tipo de fuerzas intermoleculares que poseen. En base a este análisis, compare la volatilidad, punto de ebullición y tensión superficial de dichas sustancias.
  - El CS<sub>2</sub> tiene una presión de vapor de 298 mmHg a 20ºC. Se coloca en un matraz cerrado, a esta temperatura, una muestra de 6 gramos de CS<sub>2</sub>.
    - ¿Cuál es el volumen máximo del recipiente para poder tener equilibrio líquido-vapor en su interior?
    - Si el matraz tuviese un volumen de 3 litros, ¿Cuál es la presión de vapor del CS<sub>2</sub>?, ¿Cuántas fases tiene el sistema? Calcular la masa del CS<sub>2</sub> en cada fase.


==== Problema 2 ====
  - En la combustión completa de un mol de etano gaseoso se liberan 392 kCal a 1 atm y 25ºC.
    - Escribir la ecuación termoquímica.
    - Si reaccionan 100 gramos de etano, calcule: Q, W, ΔU, ΔH en las condiciones indicadas.
  - Un mol de gas ideal que se encuentra inicialmente a 25ºC se expande
    - en forma isotérmica y reversible desde 20 hasta 40 litros.
    - en forma isotérmica contra una presión de oposición nula desde 20 hasta 40 litros.

Calcular para ambos casos Q, W, ΔU, ΔH y ΔS<sub>sistema</sub>, ΔS<sub>entorno</sub>, ΔS<sub>universo</sub>. Comente los valores de entropía calculados. Grafique en un diagrama P vs. V la evolución del gas.


==== Problema 3 ====
Una muestra de 0.831 gramos de SO<sub>3</sub> se coloca en un recipiente de 1 litro y se calienta a 1100K. El SO<sub>3</sub> se descompone según la siguiente reacción: <ce>2 SO3 (g) <=> 2 SO2 (g) + O2 (g)</ce>\\
En el equilibrio la presión total del recipiente es de 1.3 atm.
  - Determine las presiones parciales de cada gas una vez alcanzado el equilibrio
  - Calcule el valor de Kp para esta reacción
  - ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si se disminuye el volumen del recipiente a 0,5 litros? Justifique su respuesta.


==== Problema 4 ====
El ácido nicotínico (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>NO<sub>2</sub>) es un ácido monoprótico débil. Una solución 0,1M de dicho ácido, posee pH=2,92 a una temperatura de 25ºC.
  - Plantee el balance de masa y de carga
  - ¿Cuál es el valor de   a dicha temperatura?
  - ¿Cuál es el grado de disociación del ácido?
  - ¿Qué volumen de una solución 0,025M de hidróxido de calcio (II) debería utilizar para neutralizar totalmente 25 ml de dicho ácido?


==== Problema 5 ====
Un compuesto se descompone mediante una reacción de primer orden. Si la concentración inicial del compuesto es 0,035M y al cabo de 65 segundos disminuye a 0,025M.
  - A partir de la ecuación de velocidad, deduzca la dependencia de la concentración con el tiempo.
  - ¿Cuál será la concentración del compuesto después de 98 segundos?
  - ¿Cuál es la dependencia de la constante de velocidad de reacción con la temperatura? Explique cada término y realice un diagrama de energía vs evolución de la reacción para una reacción exotérmica.


===== Resolución =====

<!-- ==== Punto 1 ==== ... -->

===== Discusión =====