====== Parcial - 63.01. Química C - 31/10/2007 ====== **Cátedra:** Curso 16 - Ureña\\ **Fecha:** 1º Parcial - 2do Cuatrimestre 2007\\ **Día:** 31/10/2007 ===== Enunciado ===== ==== Punto 1 ==== Un gas ideal evoluciona en dos etapas:\\ **A)** Isotérmica, desde P1=10atm, V1=2,5lts, contra una presión externa constante e igual a 1 atm, hasta alcanzar la presión externa.\\ **B)** Isobárica, hasta alcanzar un volumen de 30 lts.\\ \\ **a)** Realizar un esquema de la evolución en un diagrama P vs. V.\\ **b)** Calcular Trabajo, Calor intercambiado entre sistema y medio, y Variación de energía interna del sistema.\\ **c)** Calcular la variación de Entropía del sistema.\\ \\ C_v=20.9 \tfrac{\text{Joule}}{\text{mol}\cdot\text{K}}\ \ \ C_p-C_v=R\\ ==== Punto 2 ==== **a)** Dibujar el diagrama de fases genérico de una sustancia, indicando sus puntos característicos. Justificar empleando el mismo, cómo varía el punto de ebullición de una sustancia con la presión atmosférica.\\ **b)** Definir y explicar las siguientes propiedades de los líquidos: Tensión superficial, Viscosidad. Indicar cómo y por qué parían con la temperatura. ==== Punto 3 ==== Se tienen 2 litros de H2SO4 0,03M \left( \alpha=1 \right) y 1 litro de KOH 0,03M \left( \alpha=1 \right).\\ **a)** Escribir las ecuaciones correspondientes a la neutralización.\\ **b)** ¿Cuál es el pH de las dos soluciones iniciales? ¿y de la solución final?\\ ==== Punto 4 ==== Dada la siguiente reacción:\\ 2 AB2 (g) + B (g) -> 2 AB3 (g) \ \ \ \Delta H=-45\text{kcal}\\ **a)** Calcular la concentración de c/u de las sustancias del sistema en el equilibrio y el valor de la constante de equilibrio Kp, sabiendo que se parte de 2 mol de AB2 y 2 mol de B en un recipiente cerrado de 20 litros a 350ºC, y se forman 2,4 mol de producto.\\ **b)** ¿Cuál será la presión final del sistema?\\ **c)** Calcular el calor intercambiado, éste ¿es calor ganado o cedido por el entorno?\\ **d)** ¿Qué factores de equilibrio modificaría y cómo, para desplazar el equilibrio hacia la derecha? Explicar. ==== Punto 5 ==== **a)** La constante de velocidad de una reacción de primer orden es de 4.60 \cdot 10^{-4}\;\text{s}^{-1} a 350ºC.\\ Si la energía de activación es 104kJ/mol, calcule la temperatura a la que la constante es 8.8 \cdot 10^{-4} \;\text{s}^{-1}\\ **b)** Defina energía de activación. ¿qué papel juega esta energía en la cinética química?\\ **c)** ¿Qué significado tiene el mecanismo de una reacción?\\ ===== Resolución ===== ===== Discusión =====