====== Ejercicios de parcial seleccionados - Curso 13 ====== ===== Enunciado ===== **Problema I** - Escriba la fórmula desarrollada de las siguientes sustancias, ordenándolas según presión de vapor creciente: - heptanóico - 2,4-dimetil-2-penteno - 2-hepteno - Escriba la fórmula desarrollada de un isómero de función de i), de cadena de ii) y de posición de iii) y nómbrelos. - Escriba la reacción de la sustancia i) con el 2-pentanol y nombre el producto obtenido. **Problema II** - Defina los siguientes términos: - Presión de vapor - Punto de ebullición - Viscosidad - Tensión superficial - Mencione las características de un sólido covalente y dé un ejemplo. - ¿Por qué un sólido iónico es frágil? Ilustre mediante un esquema de la red cristalina. - Grafique la curva de calentamiento del agua entre -30ºC y 150ºC, sabiendo que clíquido > csólido > cpgas y que ∆Hvap > ∆Hfus. **Problema III** Determine la concentración inicial de ácido acético, sabiendo que el pH de la solución es 3 y, a la temperatura de trabajo, la ka es 1,85*10-5. Plantee los balances de masa y de carga para resolver. **Problema IV** 100 moles de gas ideal evolucionan según las siguientes etapas: - isocórica a V=1000L, desde P=4atm hasta P=9,6atm - isotérmica desde ese punto hasta la presión inicial - isobárica hasta cerrar la evolución El ciclo se describe en sentido horario. El calor necesario proviene de la combustión de una mezcla de metano (45% v/v) y etano. Considere que la transferencia de calor tiene una pérdida del 12%. Se pide: - Dibuje la evolución en un diagrama Pvs.V. Detalle los valores de las propiedades termodinámicas en cada punto de cambio. - Halle el calor involucrado en la evolución. - Determine los moles de mezcla metano-etano que se necesitan para satisfacer dicha evolución (considere combustión completa). - Calcule los moles de aire necesarios para la combustión, considerando un exceso del 15%. Datos:\\ cv=3cal/(K*mol), ∆Hmetano=-212Kcal/mol, ∆Hetano=-372Kcal/mol\\ R=0,082atm*L/(K*mol)=1,98cal/(K*mol)=8,31J/(K*mol) ===== Resolución ===== Esta página está incompleta; podés ayudar completando el material.