====== Examen Parcial - 61.03. Química - 04 de Noviembre de 2005 ======
**Cátedra:** Curso 13\\
**Fecha:** 2° Oportunidad - 2° Cuatrimestre 2005\\
**Día:** 04/11/2005
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===== Enunciado =====
==== Punto I ====
a) Un kilogramo de N2 ocupa inicialmente un volumen de 1m^3 a una presión de 1atm y evoluciona hasta alcanzar un estado final de 3m^3 y 3atm, primero isotérmicamente hasta la presión final y luego isobáricamente.
i. Dibuje la evolución en un diagrama PvsV.
ii. Determine Q,W, \Delta H y \Delta U para la evolución completa.
cv=20.49\frac{J}{K\cdot mol}, \quad R=0.082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}=1.98 \frac{cal}{K\cdot mol}=8.31\frac{J}{K\cdot mol}
b) Cierto secadero procesa 4000kg/d\acute{i}a de producto húmedo, que ingresa al equipo a 100ºC con una humedad del 50% \left( \frac{mH_2O}{mtotal} \right), y sale del mismo con una humedad del 15% y a la misma temperatura. Calcular el consumo de metano en kilogramos por día para suministrar el calor necesario, considerando que la combustión es completa. El rendimiento de la transferencia calórica es del 72%.
==== Punto II ====
a) Defina:
i) Presión de vapor\\
ii) Punto de ebullición\\
iii) Viscosidad\\
b) Explique por qué el carbono grafito conduce la electricidad, apelando a su estructura cristalinas.
c) Explique, con base en las fuerzas intermoleculares, la alta solubilidad del formaldehído en agua.
d) Explicar el concepto de curva de solubilidad. ¿Qué es una solución saturada, sobresaturada e insaturada? Dibujar un gráfico de una evolución seguida por una solución insaturada que se enfría hasta saturarse y que posteriormente se enfría 10ºC más.
==== Punto III ====
a) Para los siguientes compuestos escriba su fórmula desarrollada:
i) metilpentiléter\\
ii) fenol\\
iii) 1,3-exanodiol\\
iv) ácido exenóico\\
b) Ordene los compuestos mencionados en el ítem a) según presión de vapor creciente, justificando la respuesta.
c) Escriba la fórmula desarrollada de un isómero de función de i), uno de posición de iii) y uno de cadena de iv), nombrándolos.
==== Punto IV ====
En un recipiente cerrado en el que se introducen 6mol de A, se estudia la siguiente reacción:
2A <=> A2
siendo K_c = 1.52, V_{equilibrio}=10l y \Delta H > 0.
a) Determine el número de moles totales en el equilibrio.\\
b) Explique, justificando la respuesta, cómo varían y el número de moles de A si una vez alcanzado el equilibrio:
i. se aumenta la temperatura\\
ii. se aumenta la presión total\\
iii. se introduce un gas inerte
===== Resolución =====
===== Discusión =====
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