====== Examen Parcial - 61.03. Química - 6 de Julio de 2005 ====== **Cátedra:** Curso 13\\ **Fecha:** 3° Oportunidad - 1° Cuatrimestre 2005\\ **Día:** 06/07/2005 Esta página está incompleta; podés ayudar completando el material. ===== Enunciado ===== ==== Punto I ==== En un recipiente cerrado y rígido de 1l de capacidad, se inyectan 6mol de A_2 a la temperatura constante de 450K y se produce la siguiente reacción: A2 <=> 2^a Calcule Q, \Delta H, W \mbox{ y } \Delta U hasta alcanzar el equilibrio. K_c = 0.01. ==== Punto II ==== a) Escribir la fórmula desarrollada de un compuesto orgánico, un isómero de cadena, uno de posición y uno de función, todos con fórmula molecular C4H8O2. Nómbrelos. b) Explique en qué consiste y en qué casos se postula la hibridación sp^2 del átomo de carbono. Ejemplifique. ==== Punto III ==== a) Calcule el pH de una solución 1.372\% (m/V) de fenilamina (bencilamina) sabiendo que \alpha=1\%. Resuelva planteando balances de masa y de carga. b) Justifique hacia dónde se desplaza el equilibrio si a la solución anterior se agregan unas gotas de KOH. A temperatura constante ¿cómo se modifican \alpha y K_c con esta adición? ==== Punto IV ==== Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique. a) En el agua pura, la concentración de OH- es 10^{-7}, a cualquier temperatura. b) El CO2 en estado sólido forma un sólido covalente, dado que el carbono y el oxígeno se enlazan mediante este tipo de unión. c) A una dada presión, la temperatura de ebullición del metilpropiléter es mayor que la del 1-pentanol. ==== Punto V ==== a) Indicar tipo de sólido y propiedades del bromuro de litio. Mencione unidades en los nodos y tipo de enlace. b) ¿Por qué, a pesar de tener un peso molecular similar, el agua y el metano tiene distinto estado de agregación a P y T ambiente? c) Dibuje a mano alzada una curva de solubilidad. Indique sobre el gráfico puntos correspondientes a solución saturada, no saturada y sobresaturada. ==== Punto VI ==== Se tiene un sistema heterogéneo obtenido a partir de 200cm3 de agua y 100g de un sólido A. a) Calcule la composición de ambas fases en el sistema. b) Calcule la molaridad de la solución resultante al evaporar 50cm^3 de agua. DATOS: Solubilidad de A=\frac{29gA}{100g\mbox{ de agua}};\ \rho_{\mathrm{agua}}=\frac{1g}{cm^3};\ \rho_{\mathrm{soluci\acute{o}n}}=\frac{1.1g}{cm^3};\ Mr_A=142 ===== Resolución ===== ===== Discusión ===== Si ves algo que te parece incorrecto en la resolución y no te animás a cambiarlo, dejá tu comentario acá.