====== Examen Parcial - 61.03. Química - 03 de Junio de 2005 ====== **Cátedra:** curso 10\\ **Fecha:** 2° Oportunidad - 1° Cuatrimestre 2005\\ **Día:** 03/06/2005 Esta página está incompleta; podés ayudar completando el material. ===== Enunciado ===== ==== Punto I ==== Se disuelven 30g de ácido acético en 2l de agua. a) Sabiendo que K_a = 1.85\cdot10^{-5} a la temperatura de trabajo, determine el pH de la solución y el grado de disociación. Plantee los balances de masa y de carga para resolver. b) ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio sólido debería agregarse para neutralizar todo el ácido? c) En estas condiciones, el pH de la solución ¿será ácido, neutro o básico? Justifique. d) Sabiendo que la solubilidad de la sal formada a la temperatura del ensayo, es de 30gst / 100g H2O ¿qué cantidad de agua podrá evaporarse de la solución anterior antes de que aparezca el primer cristal? \delta=1g/cm^3 ==== Punto II ==== - - - Explique qué significa: I) Temperatura crítica.\\ II) \Delta H_{\mathrm{vap}} (molar).\\ III) Capilaridad. - Explique por qué el carbono grafito conduce la electricidad y el carbono diamante no, apelando a sus estructuras cristalinas. - Dibuje el diagrama de fases de una sustancia que sublime a 1atm, que no pueda licuarse por encima de los 800K y que al pasar de sólido a líquido incremente su densidad. ==== Punto III ==== Sean los siguientes compuestos: - - CH3-CH2-CO-CH2-CH3\\ - COOH-(CH2)3-CH3\\ - CH3-CH2-O-(CH2)2-CH3\\ - Nómbrelos y escriba un isómero de cadena y otro de función de cada uno. Escriba también el nombre de todos los isómeros. - ¿Cuál de ellos será el más viscoso y por qué? - Obtenga el producto de la reacción entre el ii) y el etanol. Nómbrelo. ==== Punto IV ==== La combustión completa de 10kg de C18H38 líquido se está llevando a cabo a 1atm y 700K. El \Delta H_{comb} del compuesto es -4000Kcal/mol.\\ 100 moles de gas ideal evolucionan según las siguientes etapas:\\ i) isocórica a V=1000l, desde P=4atm hasta P=9.6atm.\\ ii) isotérmica desde ese punto hasta la presión inicial.\\ iii) isobárica hasta cerrar la evolución.\\ El ciclo se describe en sentido horario. El calor necesario proviene de la combustión de una mezcla de metano (45\% v/v) y etano. Considere que la transferencia de calor tiene una pérdida del 12\%. Se pide:\\ a) Escriba la ecuación termoquímica de la combustión, sabiendo que el agua finaliza en estado gaseoso.\\ b) Calcule Q,W, \Delta H y \Delta U.\\ Si el calor generado por la combustión se utiliza para hacer evolucionar isotérmicamente un gas ideal a 1000K desde 15l hasta 50l.\\ c) Grafique la evolución del gas en un diagrama P vs. V.\\ d) Determine los moles que evolucionan si el rendimiento del intercambio calórico es del 80\%.\\ R=0,082\frac{atm\cdot l}{K \cdot mol}=1,98 \frac{cal}{K \cdot mol}=8,31 \frac{J}{K \cdot mol} ===== Resolución ===== ===== Discusión ===== Si ves algo que te parece incorrecto en la resolución y no te animás a cambiarlo, dejá tu comentario acá.