====== Examen Parcial - 61.03. Química - Fecha desconocida ====== **Cátedra:** Curso 10\\ **Fecha:** 1° Oportunidad\\ **Día:** ignoto. Esta página está incompleta; podés ayudar completando el material. ===== Enunciado ===== ==== Punto I ==== Se tiene una muestra de solución acuosa de NaCl y Fe. Describa el sistema dado: a)Tipo de sistema\\ b)Numero de fases\\ c)Numero de componentes\\ d)Secuencia o esquema de operaciones que deberá aplicar para lograr la separación de TODOS los componentes.\\ ==== Punto II ==== Para los componentes de la muestra dada en 1) mencionar: a)Tipo de sólido de cada uno de ellos.\\ b)Unidades que ocupan los nodos.\\ c)Algunas de las propiedades características.\\ ==== Punto III ==== A 27^\circ C la presión de vapor del tolueno es de 32.06 mmHg y la del benceno es de 103.01 mmHg. Determine si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a)El tolueno es menos volátil que el benceno.\\ b)A 90 mmHg la temperatura de ebullición del tolueno es mayor que la del benceno.\\ c)El punto de ebullición normal del benceno será igual que el del tolueno.\\ d)Las fuerzas intermoleculares del tolueno serán menores que las del benceno.\\ ==== Punto IV ==== a)¿Cuándo se produce la ebullición de un liquido?\\ b) ¿Qué es el punto triple?\\ c) El hielo seco es CO2 sólido. ¿Por qué sublima así?\\ ==== Punto V ==== La reacción homogénea del Cl2 + H2O produce HCl y O2. Libera 27 kCal/mol. a)Escribir la ecuación termoquímica correspondiente.\\ b)Expresar K_c y K_p. Compare las situaciones ante el mismo valor numérico. Justifique su respuesta.\\ c)¿Qué efecto produce en el sistema? I) aumento de la temperatura. II) reducción de la presión.\\ d)¿Cuánto calor libera o absorbe el sistema cuando se producen 100 moles de HCl?\\ e)De acuerdo a la ecuación termoquímica, calcule trabajo y variación de energia interna.\\ f)Expresar el significado de los símbolos W, \Delta U, \Delta H.\\ El proceso transcurre a 25^\circ C y 1 atm. ==== Punto VI ==== Se titulan 25 cm^3 de Ca(OH)2 con HCl 0.01 M del cual se gastan 15 cm^3. a)Hallar el pH del Ca(OH)2\\ b)Expresar la concentración del Ca(OH)2 en \frac{mg}{100 cm^3} scn. ==== Punto VII ==== En un recipiente se colocan 40 g de Sulfato(VI) de Potasio. Se le agregan 250 cm^3 de H2O a 20^\circ C y se agita. La solubilidad de la sal a 20^\circ C es de 11.7 \frac{g}{100 cm^3 H_2O} a)La solucion obtenida. ¿Está saturada o no?\\ b)En Caso de no estar saturada ¿Cuántos gramos de sal hay que agregar para obtener la solucion saturada?\\ c)En caso de estar saturada. ¿Qué masa de sal permanece en estado sólido sin disolverse? ¿Cuánta agua habrá que agregar para disolver totalmente la sal?\\ d)Sobre una curva de solubilidad, graficar los puntos que representan al sistema mencionado.\\ ==== Punto VIII ==== ¿Qué nombre recibe el coloide cuya fase dispersora es un sólido y la dispersante líquido? Dar ejemplo de este tipo de coloide. ==== Punto IX ==== (Orgánica) a)Nombrar los compuestos.\\ b)Identificar los grupos funcionales.\\ c)Para el tercer compuesto escribir todos sus isómeros (incluir ópticos y geométricos).\\ * CH3-CO-CH2-CH3\\ * CH3-COOH\\ * CH3-CH2-CH(OH)-CH3\\ * CH3-CO-NH2\\ * CH3-CH2-NH2\\ * $ \begin{picture}(50,50) \qbezier(20,0)(20,0)(32,0) \qbezier(32,0)(32,0)(37,12) \qbezier(37,12)(37,12)(32,24) \qbezier(32,24)(32,24)(20,24) \qbezier(20,24)(20,24)(15,12) \qbezier(15,12)(15,12)(20,0) \end{picture} $ \\ * $ \begin{picture}(50,50) \qbezier(20,0)(20,0)(32,0) \qbezier(32,0)(32,0)(37,12) \qbezier(37,12)(37,12)(32,24) \qbezier(32,24)(32,24)(20,24) \qbezier(20,24)(20,24)(15,12) \qbezier(15,12)(15,12)(20,0) \end{picture} \put(-24,12){\circle{8}}$ ===== Resolución ===== ===== Discusión ===== Si ves algo que te parece incorrecto en la resolución y no te animás a cambiarlo, dejá tu comentario acá.