====== Examen Final - 63.01. Química A - 27/02/2013 ======

**Cátedra:** Todas\\ 
**Fecha:** Cuarta Oportunidad - Verano 2014\\ 
**Día:** 27/02/2014

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===== Enunciado =====

{{:materias:63:01:quimica_a_27-2-14.jpg?linkonly|FOTO DEL ENUNCIADO ORIGINAL}}

 ==== Punto I ====
Se electrolizan 100 L de solución de sulfato de cobre (II) 3M durante 10 horas, empleando un ánodo de grafito y un cátodo de hierro. La corriente promedio del proceso fue de 12 A, se pide:

  - Escribir las ecuaciones catódica, anódica y global del proceso.
  - Realizar un esquema completo de la instalación, mostrando polaridades, nombres de electrodos y sentido de circulación de iones y electrones.
  - Determinar el cambio de masa del electrodo, en gramos.
  - Calcular el volumen de gas desprendido en CNPT, medido en litros.

Datos: Ar Cu=63,5, Ar S=32, A O=16, Ar H=1, Ar Fe=55,8, Ar C=12
==== Punto II ====

Una muestra de 100 cm3 de agua de pozo contiene 4,86mg de Mg2+, 12 mg de Ca2+ y 24,4 mg de HCO3-
ArMg= 24,3 ; ArCa=40; ArHCO3- = 61
  - Halle las durezas de la muestra
  - Halle el volumen de EDTA 0,01 M que se gastará, si se titula la muestra con NET. Explique cómo actúa el indicador y por qué la titulación suministra los moles para calcular la dureza total. 
  - Determine cuantos litros de una resina sódica de 200 meq/L de capacidad de intercambio se utilizarán para ablandar completamente 10L de esta agua de pozo. Escriba la reacción de la resina. 
  - Halle las durezas luego de llevar la muestra a ebullición. Escriba las reacciones que ocurrieron.
===== Resolución =====

<!-- ==== Punto I ==== ... -->

===== Discusión =====

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