====== Examen Final - 63.01. Química A - 16/12/2013 ======

**Cátedra:** Todas\\ 
**Fecha:** Primer Oportunidad - Verano 2013\\ 
**Día:** 16/12/2015

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===== Enunciado =====

{{:materias:63:01:final_quimica_industriales_17-12-13.jpg?linkonly|Foto del enunciado}}

==== Punto I ====
Se necesita obtener 10t de cobre apto para conductores eléctricos. El mineral del yacimiento (mena mixta de óxidos y sulfuros) contiene 2% en masa del metal y logra procesarse para obtener cobre impuro, apto para electrolizar, con una pérdida del 12%. Se pide:
  - bosquejar la celda electrolítica a utilizar, mostrando la marcha de iones y electrones, las polaridades y los nombres de los electrodos;
  - calcular la cantidad de mineral del yacimiento que deberá procesar y 
  - calcular la cantidad de moles de electrones que deberán circular, si el 10% se pierde en corrientes parásitas y reacciones secundarias.
Considerar que la pureza del cobre electrolítico es del 99,98% en masa. **Datos:** ACu = 63,546

==== Punto II ====
En un recipiente cerrado y rígido de 10L hay solamente 2 moles de la sustancia A gaseosa, que se descompone según:

<ce>2 A(g) -> 2B(g) + C(g)  </ce> <tex>\Delta H^0 = -258kJ/mol A</tex>

La reacción es elemental y transcurre a temperatura constante e igual a 150ºC. Al cabo de 1,70 minutos la cantidad de calor que el sistema ha entregado al entorno es de 70kJ. Se pide:
  - la presión parcial de A transcurridos 1,70 minutos;
  - el tiempo de vida media de la reacción y
  - el valor de la velocidad específica de reacción a 150ºC


===== Resolución =====

<!-- ==== Punto I ==== ... -->

===== Discusión =====

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