====== Examen Final - 63.01. Química B - 29/07/2011 ======

**Cátedra:** *Nombre de la cátedra*\\ 
**Fecha:** Primer Oportunidad - Invierno 2011\\ 
**Día:** 29/07/2011

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===== Enunciado =====

==== Punto I ====
A)Razonar, a la vista de los siguientes potenciales normales (Eº): 
Cu 2+ / Cu = 0.34V 
2H + / H2 = 0V 
Fe 2+ / Fe = - 0.44V 
Zn 2+ / Zn = - 0.76V 

a) ¿Qué metal o metales desprenden hidrógeno al ser tratados con un ácido? 
b) ¿Qué metal o metales pueden obtenerse al reducir sus sales con hidrógeno? 
c) Reacción al construir una pila con electrodo de zinc y de hierro y la notación correspondiente. 


B) Dos celdas electrolíticas que contienen nitrato de plata (I) y sulfato de cobre (II) están conectados en serie. Se depositan 20g de plata en la primer celda, calcular la masa de cobre que se deposita en la segunda. Datos: M(Ag)=108 M(Cu)= 63.5 

==== Punto II ====
A)En un recipiente de 2L provisto de un pistón que ha sido previamente evacuado, se colocan 4mL de CCl4 medidos a 25ºC. Se registra la presión. Luego se reduce el volumen a 1.5L. La temperatura se mantiene, se registra la presión. Calcular las presiones medidas. 
Datos: 
Densidad del CCl4 a 25ºC = 1.59 g/ml 
Presión de vapor CCl4 a 25ºC = 115 mmHg (1atm = 760 mmHg) 

B) Escribir la expresión de la constante de disociación electrolítica del ácido acético (etanoico). Calcular PH de una solución 1 M y alfa a 25ºC (Ka = 1.8 x 10^-5) 

C) A 298K: 

--------------delta Hºf (Kj/mol)----delta Gºf (Kj/mol) 

NO(g)-----------90.25------------------86.57 

NO2-------------33.18-------------------51.3 

VoF: 

a) La formación a partir de hidrógeno y oxígeno en condiciones estandar es endotermica. 

b) El NO es más estable que NO2 

c) La oxidación con oxígeno en condiciones estandar, de NO a NO2 es exotérmica. 

==== Punto III ====
A) La obtención del ioduro de hidrógeno a partir de iodo e hidrógeno en fase gaseosa procede en un solo paso. Las constantes de velocidad a 302ºC y 508ºC valen 2.45 x 10^-4 /M.s y 0.95/M.s 
a) Indicar a cuál de las dos temperaturas corresponde cada constante. Calcular Ea 
b) Calcular el delta H de la reacción. Realizar un diagrama de enrgía vs coordenada de reacción. 

Datos: 
delta Hf (HI, g) = 26.5 Kj/mol 
delta Hf (I2, g) = 62.44 Kj/mol 

B) Explicar para Al-Sb: 
i) Si se trata de un semiconductor intrínseco o extrínseco 
ii) Si se le agrega impurezas de Cd se convierte en un semiconductor n o p 
iii) Lewis 

b) Ecuación de polimerización para la obtención del Nylon 66 tipo de reacción y de material , atracciones intermoleculares. 
c) Significado de DUREZA del agua. Ejemplo de agua con dureza temporaria y otro con dureza permanente (cualitativo, sin cantidades). Explicar con ecuaciones los inconvenientes que derivan de la dureza en el agua.

===== Resolución =====

<!-- ==== Punto I ==== ... -->

===== Discusión =====
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