====== Examen Final - 63.01. Química B - 18/02/2009 ======

**Cátedra:** \\ 
**Fecha:** Tercer Oportunidad - Verano 2009\\ 
**Día:** 18/02/2009

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===== Enunciado =====

==== Punto I ====
1-a- Se utiliza un acumulador de plomo para la electrólisis de NaCl. Hacer un esquema (materiales en electrodos y electrolitos, polaridad de los electrodos, circulación de cargas). Reacciones. 

1-b- Dados los potenciales de reducción en condiciones estándar: 
<code>
EºCu2+/Cu=0,34 y EºZn2+/Zn=-0,76 
</code>

i- Dibujar pila (como en a). Calcular la fem inicial y escribir la pila con la notación convencional. 
ii- Cómo variar las condiciones para aumentar la E de la pila? Explicar el procedimiento para calcular la nueva E con las condiciones cambiadas. 

==== Punto II ====
 La combustión de un mol de Benceno líquido libera 781kcal. Se descompone en dióxido de carbono gaseoso y agua líquida a 1 atm de presión constante y a una temperatura constante de 25ºC. 


a- Escribir la ecuación termoquímica 

b- Calcular Q, W, DeltaH y DeltaU 

c- Calcular DeltaSº al fundir un mol de Hielo. Calcular el rango de temperaturas donde este proceso es espontáneo.

Datos: DeltaHfusion=79,5cal/g 

==== Punto III ====
En 1L de agua se encuentran las siguientes masas de iones: 


Cloruro: 160mg 

Bicarbonato (hidrógeno carbonato): 305mg 

Sulfato (VI): 96mg 

Magnesio: 48mg 

Calcio: 60mg 

Sodio: 104mg 


Calcular la dureza total, temporaria y permanente en ppm de CaCO3

==== Punto IV ====
4-a- Armar un esquema de la instalación industrial para ablandar el agua del punto 3). Tipo de material de intercambio usado, reacciones químicas del proceso, proceso de regeneración, reacciones del proceso. 

4-b- ¿Cómo adaptaría la instalación para obtener agua desionizada? Explicar cambios de la instalación, cambios o agregado de resinas y las reacciones del proceso. 

==== Punto V ====
Se tiene Al y Al2O3, ambos son sólidos a temperatura ambiente. En este estado, el Al es conductor de electricidad, pero el Al2O3 no. Ambos son buenos conductores al estar fundidos. 


a- Qué tipos de sólidos cristalinos son? Dibujar un modelo para cada uno. 

b- Justificar lo mencionado con características de esos tipos de metales. 

c- Con cuál de esos se pueden obtener láminas delgadas? justificar. 

d- Explicar la obtención del polipropileno, escribir las fórmulas desarrolladas. Predecir, entre el polipropileno, el Al y el Al2O3, si alguno de ellos puede disolverse apreciablemente en CCl4. Justificar. 

==== Punto VI ====

El NO(g) cataliza la descomposición del N2O (g) a través de: 

<code>
NO(g) + N2O(g) ----> N2(g) + NO2(g) 
2.NO2(g) ----> 2.NO(g) + O2(g)
</code> 


a- Por qué el NO(g) se considera un catalizador y no un intermediario? 

b- Cuál es la ecuación de la reacción química global? 

c- Si el primer paso de la reacción es el más lento, cuál es la velocidad de la reacción?
===== Resolución =====

<!-- ==== Punto I ==== ... -->

===== Discusión =====
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