====== Examen Final - 63.01. Química - 02 de marzo ======

**Fecha:** 4º Oportunidad - (2º Cuatrimestre Verano) 2007\\
**Día:** 02/03/2007

===== Enunciado =====

==== Punto I ====

Los puntos de fusión normal y de ebullición normal del Ar son 83,8 y 87,3 K respectivamente. Su punto triple se encuentra a 83,8 K y 0,8 atm. Dibuje un diagrama fases aproximado de sustancias y establezca si el Ar es sólido, líquido o gas en las siguientes condiciones:

**(a)** 0,9 atm y 90 K

**(b)** 0,7 atm y 80 K

**(C)**0,8 atm y 88 K

**(d)** 1,2 atm y 83,5 K


==== Punto II ====

Dos moles de gas ideal inicialmente a 330 K y 3,5 atm, se comprimen isotérmicamente. En este proceso la entropía del sistema disminuye en 25 J/K.

**(a)** Si el proceso se ha llevado a cabo de forma reversible, cuál ha sido el Q?

**(b)** Calcular la P final del gas y la variación de energía libre del proceso.

==== Punto III ====

Se dispone de:

  * Solución concentrada de <ce>KCl</ce>
  * Un electrodo de <ce>Ni</ce> y otro de <ce>Cu</ce>
  * Soluciones 0,1 M de <ce>NiSO4</ce> y <ce>CuSO4</ce>
  * Alambre conductor y dos cubas de vidrio.

**(a)** Calcule el potencial de ambos electrodos, en contacto con sus respectivas soluciones a T=298K.

**(b)** Halle la fem inicial de la pila que se puede construir con estos elementos y escriba su notación convencional.

**(C)** Cómo se modificará esta fem ante un aumento de temperatura? Justifique.

**(d)** Dibuje un esquema completo de la pila, incluyendo marcha de electrones y polaridad de los electrodos. Escriba las ecuaciones correspondientes a cada uno de ellos.

**(e)** Que corriente media ha circulado por el sistema, si al cabo de 1 hora la concentración de <ce>CuSO4</ce> ha disminuido un 20%? Cuál será la concentración de <ce>NiSO4</ce> en la otra cuba al cabo de ese lapso?

**(f)** Halle el trabajo máximo involucrado en el proceso. <tex>E^{0}Cu^{2+}/Cu=0,34V</tex> y <tex>E^{0}Ni^{2+}/Ni=0,25V</tex>

==== Punto IV ====

Una muestra de agua tiene las siguientes características: <tex>Ca^{2+}=80ppm</tex>, <tex>Na^{+}=23ppm</tex>, <tex>Mg^{2+}=24,3ppm</tex>, <tex>SO_{4}^{2+}=96ppm</tex> y <tex>HCO_{3}^{-}=61ppm</tex>. 

**(a)** Halle la cantidad de <ce>Cl-</ce> que debe contener la muestra a asegurar sus efectos de electroneutralidad.

**(b)** Determine la dureza total, temporaria y permanente.

**(C)** Si se somete la muestra a ebullición, qué reacción ocurrirá? Luego de este proceso, cuánto valen las durezas pedidas en b)?

**(d)** Realice el esquema de un ablandador de agua y explique su principio de funcionamiento.


==== Punto V ====

Usted disuelve 9,8g de ácido sulfúrico en un cierto volumen de agua. 

**(a)** Cuál será ese volumen si se pretende generar una solución de 0,28N?

**(b)** Qué cantidad mínima de <ce>Ca(OH)2</ce> deberá agregarse a la solución anterior de modo de obtener un sistema heterogéneo? La solubilidad del sulfato de calcio a esa temperatura es de 1,14g/L.

<tex>{\mbox{By Merci}}</tex>