====== Examen Final - 63.01. Quimica ======
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**Cátedra:** Nombre/número cátedra\\
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**Fecha:** FIXME 5ª Oportunidad - Primer Cuatrimestre 2006 \\
**Día:** 17/08/2006

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===== Enunciado =====

==== Punto I ====


  - Las unidades elementales de una celda cúbica son A y B. A se ubica en los vértices y B en el centro de las caras. Indicar la formula mínima correspondiente justificando.
    - <ce> B3 A </ce>
    - <ce> A3 B </ce>
    - <ce> A8 B6 </ce>
    - <ce> A B </ce>
    - <ce> A4 B3 </ce>
  - Suponer un copolimero con la siguiente estructura:\\ <ce> - ( O - CH2 - CH2 - O - CO - (CH2)6 - CO ) - </ce>
    - Nombrar los monomeros y dar su formula.
    - Clasificar el polimero por tipo de formación y comportamiento frente a la temperatura.

==== Punto II ====

  - Calcular la fem de una pila formada por un electrodo de cadmio en solución 0,01M de sulfato(VI) de cadmio y otro de hierro en solución 0,68M de sulfato(VI) de hierro(II)
  - Simbolizar y realizar el esquema con intercambio de cargas.
  - Explicar un método de protección catódica mediante esquemas y las reacciones correspondientes.

Datos: <tex>E_{\ce{Cd^2+} / \ce{Cd}}^0 = -0.40 \, \mathrm{V} </tex>, <tex>E_{\ce{Fe^2+} / \ce{Fe}}^0 = -0.44\, \mathrm{V} </tex>
==== Punto III ====
  - Parte A: Una muestra de agua de 30mL contiene: <tex>4 \cdot 10^{-2} \, \mathrm{mmol\ \ce{Ca^2+}} </tex>, <tex>6 \cdot 10^{-2} \, \mathrm{mmol\ \ce{K+}} </tex>, <tex>0.486 \, \mathrm{mg\ \ce{Mg^2+}} </tex>, <tex>7.32 \, \mathrm{mg\ \ce{HCO3^-}} </tex>, <tex>1.2 \cdot 10^{-2} \, \mathrm{mg\ \ce{Na+}} </tex> y cantidad suficiente de <ce>Cl-</ce> para mantener la electroneutralidad.
    - Calcular los moles de <ce>Cl-</ce>.
    - La dureza total, permanente y temporaria.
  - Parte B
    - ¿Qué volumen de EDTA, de concentración tal que 1mL EDTA = 1mg <ce>CaCO3</ce> a pH = 10, es necesaria para  la medición de la dureza por titulación?
    - Se requiere agua de dureza menor a 40 p.p.m, ¿es posible utilizar este agua previa ebullición de la misma? Justuficar y indicar la ecuación del proceso.

==== Punto IV ====

Se titulan <tex>20 \, \mathrm{cm^3}</tex> de hidróxido de potasio de concentración desconocida y se emplean para ello <tex>15 \, \mathrm{cm^3}</tex> de acido acético (etanoico) de pH = 2,5.
  - Calcular la molridad de la solución alcalina.
  - Utilizando acido sulfúrico de igual concentración, ¿se hubiera empleado menor volumen en la titulación? Explicar conceptualmente.
Datos: ácido acético <tex>K_a = 1.8 \cdot 10^{-5} </tex> , ácido sulfúrico <tex>\alpha = 1</tex>.

==== Punto V ====
Dos sustancias se combinan segun la siguiente reacción
<tex> \ce{2AB(g) + B2 (g) <=> 2AB2 (g)}, \ \Delta H = -20 \, \mathrm{kcal} </tex>

A 100ºC se introducen 3 mol de <ce>AB</ce> y 3 mol de <ce>AB2</ce> en un recipiente rígido de <tex>20 \, \mathrm{dm^3}</tex>. En el equilibirio, la concentración de <ce>B2</ce> es <tex>  [ 0.002 \, \mathrm{M} ]  </tex>
  - Calcular <tex>K_c</tex>
  - Calcular <tex>\Delta U</tex>, <tex>\Delta H</tex>, <tex>Q</tex> y <tex>W</tex>. ¿Cuáles son funciones de estado?
  - Presión final.
  - ¿Favorece al rendimiento el aumento de presión?

===== Resolución =====

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==== Punto I ====
==== Punto II ====
==== Punto III ====
==== Punto IV ====
==== Punto V ====
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===== Discusión =====

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